在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+ K+ SO42-B．H+ Cu2+ SO42-C．Na+ NH4+ NO3-D．Cu2+ NO3- CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺ K⁺ SO₄^2-		B．	H⁺ Cu²⁺ SO₄^2-
	C．	Na⁺ NH₄⁺ NO₃^-		D．	Cu²⁺ NO₃^- CO₃^2-

分析 pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．

解答解：pH为14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、三者之间不反应，且能在碱性溶液中共存，故选项正确；
B、H⁺、OH^-两种离子能结合生成水，Cu²⁺、OH^-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、NH₄⁺、OH^-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Cu²⁺、CO₃^2-两种离子能结合生成碳酸铜沉淀，Cu²⁺、OH^-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选A．

点评本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性性溶液中共存．

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4．近年来，国际上地震灾害频频发生，为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）₂]．请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是Ca（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为40：71：32．
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是49.7%（精确到0.1%）．

1．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收．现如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

	A．	3 CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3CuO+SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑
	B．	4 CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2 SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑
	C．	5 CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CuO+SO₃↑+4 SO₂↑+2 O₂↑
	D．	6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6CuO+4 SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑

8．化学实验是学习化学的一种重要方法，在实验时必须要操作规范、准确，更要保障安全．
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2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
【做出猜想】
猜想一：该合金中除铝外，还含有铁．
猜想二：该合金中除铝外，还含有铜．
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【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．

实验步骤	实验现象	结论或解释
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