6．物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．(1)铁在生活中可用于制作炊具.因为它有良好的延展性和导热性．(2)氢氧化钙常用作建筑材料.因为其吸收二氧化碳会生成坚固的CaCO3．(3)“洁厕灵可以有——青夏教育精英家教网—

6．物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和导热性．
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的CaCO₃（写化学式）．
（3）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．

5．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）铝、铁、铜是常见金属．图1生活用品中，主要利用金属导热性的是②（填序号）．

（3）图2汽车配件及用品中，属于合金的是A（填序号）．

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是BD（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

4．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡．	有气泡产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

2．（1）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：

请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用．
示例：图②的试管口向下，应用于收集氢气等密度比空气小室温气体．
举例：图③，试管口向上，应用于加热液体．

1．下列一些现象，你认为其中不合理的是（　　）

	A．	生产农作物时，适量使用化肥、农药
	B．	大量的农作物秸秆就地焚烧
	C．	城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
	D．	一些农民用熟石灰改良酸性土壤

20．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．
（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨．干冰等物质可用于人工降雨．干冰的化学式是CO₂．
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）生理盐水中溶质为NaCl（填化学式）．
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为CH₄（填化学式）．
（5）我们的主食是大米和白面，它们所含的主要成分属于六大营养素中的糖类．
（6）农作物生长需要多种营养元素，可以同时补充多种营养元素的化肥种类是复合肥．（填名称）

19．甲乙二个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验的方案：
（1）甲同学的方案是（图2）：

根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是洗涤不充分．
（2）乙组的实验方案是：现将12g样品与足量的稀硫酸反应，用图2装置测定产生的CO₂气体体积，再制算成质量，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量．请分析装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中．现收集到4.4gCO₂气体，求原混合物中NaCl的质量分数．（反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

18．王伟和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（如图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．

【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸；
【作出猜想】
（1）王伟猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na₂CO₃溶液；
（3）你的猜想：可能是NaHCO₃（合理即可）溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）王伟在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.5，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是C（填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．

选项	操作方法	测量结果	实验结论
A	√	√	√
B	√	√	×
C	√	×	√
D	×	√	√

（2）假设王伟和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．

操作步骤	实验现象	结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入 Ca（OH）₂溶液	产生白色沉淀	李明猜想正确．化学反应方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

【实验拓展】
假如王伟同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

17．利用下列装置进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）写出标号仪器的名称：a铁架台；b水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，完成该实验你选用的装置是B和C（填字母），检验该气体收集满的方法是将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
（3）利用（2）你所选的制取装置在实验室还可制取氧气气体，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；为了得到干燥的该气体，可在两装置中间连接装置G，该G装置中应盛放的液体是浓硫酸；
（4）实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸反应制取二氧化硫气体．二氧化硫是一种密度比空气大，可溶于水，有毒的气体．如果实验室制取二氧化硫气体，并用F装置收集，则导管连接的顺序是②→⑦→⑥（填①～⑦）；最后与G装置（G中盛放氢氧化钠溶液）相连，目的是吸收多余的二氧化硫．

0 165898 165906 165912 165916 165922 165924 165928 165934 165936 165942 165948 165952 165954 165958 165964 165966 165972 165976 165978 165982 165984 165988 165990 165992 165993 165994 165996 165997 165998 166000 166002 166006 166008 166012 166014 166018 166024 166026 166032 166036 166038 166042 166048 166054 166056 166062 166066 166068 166074 166078 166084 166092 211419

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