甲乙二个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定的实验的方案::根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量.乙经正确计算.得出碳酸钠的含量偏大.原因可能是洗涤不充分．(2)乙组的实验方案是:现将12g样品与足量的稀硫酸反应.用图2装置测定产生的CO2气体体积.再制算成质量.通过计算得出样品中Na2CO3的质量．请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．甲乙二个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验的方案：
（1）甲同学的方案是（图2）：

根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是洗涤不充分．
（2）乙组的实验方案是：现将12g样品与足量的稀硫酸反应，用图2装置测定产生的CO₂气体体积，再制算成质量，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量．请分析装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中．现收集到4.4gCO₂气体，求原混合物中NaCl的质量分数．（反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

分析甲乙两个实验小组的目的都是测定混和物中碳酸钠的含量，方法就是把碳酸钠转化成气体或沉淀，通过测定转化物的质量来确定碳酸钠的质量，那么不管通过什么反应测定，一定要让反应充分进行，并且要把所用的已知数据测量准确．根据化学方程式计算碳酸钠的质量时，已知量时二氧化碳的质量，代入化学方程式，然后列比例式进行计算．

解答解：（1）甲组同学的方案是把碳酸钠转化成沉淀，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量．乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因是沉淀的质量增大了，增大的原因就是没有洗涤干净就称量了．
（2）丙组的实验方案是将碳酸钠转化成二氧化碳气体，通过二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量．所以二氧化碳的体积一定要测量准确，因为二氧化碳能溶于水，故在排水装置中放一层油防止二氧化碳因溶解而减少．
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
原混合物中NaCl的质量分数$\frac{12g-10.6g}{12g}$×100%=11.7%
故答案为：（1）洗涤不充分；（2）防止二氧化碳溶解在水中；11.7%．

点评计算物质的含量时，所用数据一定要准确，特别是通过实验测定的数据，只有通过规范的操作，准确的称量才能得到．

练习册系列答案

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
（2）方法2中气体X是CO₂，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），否则不仅会造成氨水挥发，还会造成CaO₂•8H₂O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

10．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是集气瓶．
（2）选用A、D装置可制取的气体是氧气．反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用装置E收集二氧化碳，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内，验满的方法是将燃烧的木条放在左导管口处，若木条熄灭，证明收集满．
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
（5）若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质甲（填写选项编号）．
甲．浓硫酸　　乙．稀硫酸　　丙．稀盐酸　　丁．石灰水．
（6）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，其发生装置可选择A（填字母序号）；甲烷可用D装置收集，收集满甲烷的集气瓶应盖上玻璃片倒放在桌面上，请据此说出甲烷的部分物理性质甲烷不溶于水且不与水反应、甲烷的密度比空气小．

7．某同学分析某种无色透明溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、K₂SO₄、HCl		B．	FeCl₃、NaNO₃、NaOH
	C．	Ca（OH）₂、NaCl、HCl		D．	Na₂SO₄、NaNO₃、H₂SO₄

14．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铝合金属于合成材料
	B．	用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有NaOH
	C．	用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有溶解油污的作用
	D．	一氧化碳和二氧化碳性质不同是它们的分子构成不同

4．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡．	有气泡产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和性质都不变的物质
	B．	氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
	C．	分子与原子的区别是：分子可分，原子不可分
	D．	饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

8．

CuSO₄是一种重要的化工原料，电解CuSO₄溶液可制得O₂等物质，发生的化学反应如下：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄，现取一定质量的溶质质量分数为10%的CuSO₄溶液进行电解，当CuSO₄完全反应时，停止通电，生成O₂的质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）参加反应的CuSO₄是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。

（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

试题分类