5．
同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．同学们通过如下实验来研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响．
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如表所示：
（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解速率的影响．
（2）根据上表数据得出的结论是氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的锥形瓶中．均看到有气泡生成，一段时间后，切成片的土豆片表面附着较多的气泡并不断上升．通过实验得出的结论是反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快．
（3）请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验反思】
（4）通过实验一和实验二说明，测量体系的压强变化也可用于判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其它方法来比较过氧化氢的分解速率，下列做法中不合理的是A（填选项序号）．
A．测量完全反应后产生气体的总体积 B．测量产生一定体积气体所需要的时间
C．测量相同时间内生成气体的体积 D．测量相同时间内锥形瓶内物质总质量的变化
（5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？过氧化氢分解时放出热量，温度升高，反应速率加快．
（6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他原因吗？请选择一种，设计实验加以验证．过氧化氢溶液的浓度影响分解速率：
实验步骤：室温下，取相同质量的二氧化锰粉末分别加入两支规格相同的试管中，再分别同时加入相同体积、浓度不同的过氧化氢溶液，连接收集装置；
实验现象：浓度大的过氧化氢溶液产生气泡的速率较快，相同时间内浓度大的过氧化氢溶液收集装置中收集的气体体积大；
实验结论：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快．
同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．同学们通过如下实验来研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响．方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如表所示：
| 时间/s 压强/KPa 试剂 | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
| 20mL5%的过氧化氢溶液 | 101.86 | 102.99 | 103.42 | 103.67 | 103.99 | 104.00 |
| 加入氯化铁粉末 | 102.21 | 105.35 | 115.40 | 129.69 | 145.62 | 163.99 |
| 加入氯化铜粉末 | 101.90 | 102.73 | 107.53 | 114.78 | 122.49 | 130.39 |
（2）根据上表数据得出的结论是氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的锥形瓶中．均看到有气泡生成，一段时间后，切成片的土豆片表面附着较多的气泡并不断上升．通过实验得出的结论是反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快．
（3）请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验反思】
（4）通过实验一和实验二说明，测量体系的压强变化也可用于判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其它方法来比较过氧化氢的分解速率，下列做法中不合理的是A（填选项序号）．
A．测量完全反应后产生气体的总体积 B．测量产生一定体积气体所需要的时间
C．测量相同时间内生成气体的体积 D．测量相同时间内锥形瓶内物质总质量的变化
（5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？过氧化氢分解时放出热量，温度升高，反应速率加快．
（6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他原因吗？请选择一种，设计实验加以验证．过氧化氢溶液的浓度影响分解速率：
实验步骤：室温下，取相同质量的二氧化锰粉末分别加入两支规格相同的试管中，再分别同时加入相同体积、浓度不同的过氧化氢溶液，连接收集装置；
实验现象：浓度大的过氧化氢溶液产生气泡的速率较快，相同时间内浓度大的过氧化氢溶液收集装置中收集的气体体积大；
实验结论：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快．
4．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有票百姓，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想]】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要密封保存．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想]】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞， 把导管插入另一试管里的石灰水中． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． | 品红溶液褪色． |
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要密封保存．
许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气．其主要成分是丙烷（C3H8）．
2．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | 甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 | |
| C． | t1℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 | |
| D． | 将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 |
1．下列由事实得出的结论正确的是（ ）
| 编号 | 事实 | 结论 |
| A | 某溶液能使紫色石蕊溶液显红色 | 该溶液一定是酸溶液 |
| B | 给固体加热时试管破裂 | 试管口肯定没有略向下倾斜 |
| C | 某物质由多种元素组成 | 该物质一定不是单质 |
| D | 某物质与酸反应产生大量气泡 | 该物质一定是活泼金属 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的衰变剂，根据如图元素周期表，下列说法不正确的是（ ）
钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的衰变剂，根据如图元素周期表，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该元素是金属元素 | B． | 该元素的原子序数为94 | ||
| C． | 该元素的相对原子质量是244g | D． | 该元素的中子数为150 |
19．我国新《环境保护法》自2015年1月1日起实施，保护环境，人人有责．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 开发新能源，禁止开采和使用化石燃料 | |
| B． | 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 | |
| C． | 提倡乘坐公交车，骑自行车或步行的出行方式 | |
| D． | 植树造林，严禁乱砍滥伐 |
18．乙酰水杨酸（C9H8O4）也叫阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，下列有关乙酰水洗酸这种物质的说法正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 相对分子质量是180 | |
| C． | 碳元素和氧元素的质量比为9：4 | |
| D． | 由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成 |
17．安徽的特色小吃种类繁多，是汉族饮食文化的重要组成部分，以下小吃中富含蛋白质的是（ ）
0 165808 165816 165822 165826 165832 165834 165838 165844 165846 165852 165858 165862 165864 165868 165874 165876 165882 165886 165888 165892 165894 165898 165900 165902 165903 165904 165906 165907 165908 165910 165912 165916 165918 165922 165924 165928 165934 165936 165942 165946 165948 165952 165958 165964 165966 165972 165976 165978 165984 165988 165994 166002 211419
| A． |  黄山烧饼 | B． |  吴山贡鹅 | C． |  甜酒酿 | D． |  包河藕粉 |