19．已知某混合金属粉末.除铝外还含有铁.铜中的一种或两种.所含金属的质量分数均大于5%．请设计实验证明该粉末中铁.铜的存在．已知:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2H2O+2——青夏教育精英家教网——

19．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的质量分数均大于5%．请设计实验证明该粉末中铁、铜的存在．
已知：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用利用磁铁吸引粉末，有粉末被吸引，证明含有铁．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是产生气泡，有红色不溶物．
反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	用药匙取少量粉末放入大试管中，再利用滴管滴加足量的氢氧化钠溶液	产生气泡，有不溶物存在	仅除去铝
②	静置后，弃去上层清液，加入足量稀盐酸	产生气泡，有不溶物存在	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

18．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器．根据题目要求回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备干燥、纯净的二氧化碳气体，并探究二氧化碳的有关性质，仪器的连接顺序为：A→B→F→E．
①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②仪器B的作用是除去氯化氢气体．
③仪器E中看到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此能得出的实验结论是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大．
（2）若以H₂O₂溶液为原料（以MnO₂为催化剂）在实验室制备干燥的氧气，并用来测定Cu和C的混合物样品中Cu的质量分数．仪器的连接顺序为：A→E→C→D．
①仪器A中所发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②仪器D中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的变化，来计算样品中Cu的质量分数（假设有关反应均反应完全）．若反应前后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，则样品中Cu的质量分数为80%．

如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a、b均属于混合物		B．	该反应属于置换反应
	C．	该反应的生成物可能是氧化物		D．	该反应属于化合反应

16．下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）

	A．	氢氧化钙、消石灰、CaO		B．	氧化铁、铁锈、Fe₃O₄
	C．	碳酸钠、纯碱、NaHCO₃		D．	氢氧化钠、烧碱、NaOH

铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（　　）

	A．	铈属于非金属元素		B．	元素符号为Ce
	C．	原子核内中子数为58		D．	相对原子质量为140.0g

14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去25g水又析出晶体的质量为（　　）

某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，恢复到常温准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响为：①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②或未考虑所加入稀硫酸的体积，导致计算结果偏大．

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，化合D中含有金属元素．该金属元素的单质是世界年产最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）请回答下列问题：
（1）A是碳；C是二氧化碳．
（1）评述物质B的“利”与“弊”（各写一条）
利：一氧化碳可以冶炼金属；弊：一氧化碳有毒．
（3）写出E转化为D的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

11．学生化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．
（1）要增大CO₂气体在水中的溶解度，可以采用降温、加压，的方法．
（2）碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就溶液洗净，说明洗涤剂具有乳化作用．
（3）用铁桶盛硫酸铜溶液时，铁桶很快就会出现漏洞，这是因为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．（用化学方程式表示）

10．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有FeCl₃，固体一定是铁和铜
	B．	溶液中一定含有FeCl₂，固体一定含有铜
	C．	溶液中一定含有FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜
	D．	溶液中一定含有FeCl₂，固体一定是铁和铜

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