题目内容
15．
铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）| A． | 铈属于非金属元素 | B． | 元素符号为Ce | ||
| C． | 原子核内中子数为58 | D． | 相对原子质量为140.0g |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Ce，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为58，而不是中子数为58，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
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5．小倩同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素、．
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的．
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想．
她的方案可能是将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体．
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
①2Mg十O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加（其他合理答案均可）．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgC2 | Mg3N2 | Mg（NO）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的．
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想．
她的方案可能是将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体．
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
①2Mg十O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加（其他合理答案均可）．
6．推理是学习化学的重要方法，但不合理的推理会得到错误结论．以下推理正确的是（ ）
| A． | 原子核由质子和中子构成，则所有的原子都含有中子 | |
| B． | 离子是一种带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子 | |
| C． | 同种分子能构成纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 | |
| D． | 不同种分子化学性质不同，水和双氧水分子种类不同，则化学性质不同 |
10．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 | |
| B． | 溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜 | |
| C． | 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 | |
| D． | 溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜 |
20．下列图示的实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  点燃镁条 | B． |  铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． |  收集氧气 | D． |  探究空气中氧气的含量 |
7．有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中的溶质一定是固体 | B． | 溶液一定是混合物 | ||
| C． | 溶液中上层浓度小，下层浓度大 | D． | 溶液一定是无色透明的 |
1．在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：
（1）试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为分解反应，
（2）反应的表达式可以写成Z→X+Y+Q．写出一个符合上述上述反应特点化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
（2）反应的表达式可以写成Z→X+Y+Q．写出一个符合上述上述反应特点化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
2．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | 甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 | |
| C． | t1℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 | |
| D． | 将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 |