3．(1)用化学用语填空:①钾原子K,②两个水分子2H2O,③二氧化硫SO2, ④铵根离子NH4+,(2)写出符号 3H2 中数字的含义:① 3 表示3个氢分子,② 2 表示每个氢分子含有2个氢原子——青夏教育精英家教网——

3．（1）用化学用语填空：
①钾原子K；②两个水分子2H₂O；
③二氧化硫SO₂； ④铵根离子NH₄⁺；
（2）写出符号”3H₂”中数字的含义：
①”3”表示3个氢分子；②”2”表示每个氢分子含有2个氢原子．

2．下列变化属于物理变化的是（　　）

1．（1）检验H₂中是否混有CO₂，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，而与氢氧化钠反应无明显现象．
（2）现有等质量的饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液，要除去H₂中混有较多量的CO₂气体，通常选用后者，而不选用前者其理由是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力强．

20．“真金不怕火炼“这句广为流传的俗语，能充分体现具有的性质是（　　）

化学性质较稳定

19．甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二  在实验一的试管中加入W gFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

时间（min）浓度催化剂	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

为了测定某赤铁矿中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
【方案1】取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
【方案2】如图所示，取8.00g赤铁矿粉与足量的焦炭粉混合加强热，充分反应．测得NaOH溶液（用于吸收二氧化碳）反应前后质量增加了1.32g．根据反应3C+2Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑计算该方案得出的赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．
【实验反思】你认为哪种方案测得的结果更准确？方案I，请简述理由．方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．

17．小林、小郑两位同学在一次实验课上发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么物质呢？
【猜想与假设】①是NaOH固体；②是Na₂CO₃固体；③是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
【实验探究】小林、小郑取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小林取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生．说明猜想①（填序号）不正确．
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（3）小郑取少量溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液（呈中性）后溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．过滤后在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③（填“②”或“③”）成立．
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（如H₂O→H₂，部分反应物、生成物已略去）．
（1）写出甲的化学式HCl．
（2）①若丙可用来改良酸性土壤，则乙可能是（写化学式）H₂O．
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则丙发生反应生成乙的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．
（2）可将t₁℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是升高温度．
（3）t₂℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因是甲物质溶于水放出热量，使溶液温度升高，溶解度增大．
（4）若图中所示的是熟石灰和硝酸钾的溶解度曲线，则能表示熟石灰的溶解度变化情况的是乙（填“甲”或“乙”）曲线．

14．硝酸铵（NH₄NO₃）又称硝铵，是一种常见的盐．请按要求填写下列空格：
（1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，下列物质可与硝铵列为一类的是AC．
A．NH₄Cl B．HNO₃ C．KNO₃ D．CO（NH₂）₂
（2）利用硝铵硝酸铵溶于水吸热的原理制作的“冰袋”具有便于携带、使用方便的有点．
（3）硝铵可用作化肥中的氮肥（填“氮肥”、“磷肥”、“加肥”或“复合肥”），但不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，其原因是与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会产生氨气，降低肥效．

0 165726 165734 165740 165744 165750 165752 165756 165762 165764 165770 165776 165780 165782 165786 165792 165794 165800 165804 165806 165810 165812 165816 165818 165820 165821 165822 165824 165825 165826 165828 165830 165834 165836 165840 165842 165846 165852 165854 165860 165864 165866 165870 165876 165882 165884 165890 165894 165896 165902 165906 165912 165920 211419