题目内容
17．小林、小郑两位同学在一次实验课上发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么物质呢？
【猜想与假设】①是NaOH固体；②是Na2CO3固体；③是NaOH和Na2CO3的固体混合物
【实验探究】小林、小郑取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小林取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生．说明猜想①（填序号）不正确．
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（3）小郑取少量溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液（呈中性）后溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．过滤后在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③（填“②”或“③”）成立．
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．
分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
解答 解：（1）小林取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明猜想①不正确．
故填：①．
（2）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想是否正确．
故填：不能；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（3）取少量溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
过滤后在滤液中滴加酚酞试液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，表明猜想③成立．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；③．
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．
故填：二氧化碳．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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