1．图中四个图象反应的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
| A． |  在久置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | |
| B． |  一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 | |
| C． |  水的电解 | |
| D． |  用相等质量的双氧水来制取氧气 |
20．
已知苹果汁中含有柠檬酸（属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠；与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙）．某校九年级（1）、（2）两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中．某研究小组对此废液进行了检测，结果如表：
请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（ ）
已知苹果汁中含有柠檬酸（属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠；与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙）．某校九年级（1）、（2）两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中．某研究小组对此废液进行了检测，结果如表：| 废液来源 | 检测方法 | 观察到的现象 |
| （1）班 | 观察废液颜色 | 废液呈无色 |
| （2）班 | 观察废液颜色 | 废液呈红色 |
| A． | （1）班实验后的废液中可能含有柠檬酸 | |
| B． | 废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠 | |
| C． | （2）班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸 | |
| D． | （2）班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种 |
19．
如图一组物质发生化学反应的示意图，其中□、○、●分别表示四种元素的原子．下列说法正确的是（ ）
如图一组物质发生化学反应的示意图，其中□、○、●分别表示四种元素的原子．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为置换反应 | B． | 生成物都是由分子构成的物质 | ||
| C． | 反应前后粒子种类没有改变 | D． | ●□●物质由两个元素组成 |
18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| B． | 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 | |
| C． | 单质中只含一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 | |
| D． | 有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 |
17．
小明家的大豆叶片边缘发黄（如图），且出现了倒伏现象．你认为应施用的肥料是（ ）
小明家的大豆叶片边缘发黄（如图），且出现了倒伏现象．你认为应施用的肥料是（ ）| A． | Ca（H2PO4）2 | B． | NH4H2PO4 | C． | CO（NH2）2 | D． | KNO3 |
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
0 165696 165704 165710 165714 165720 165722 165726 165732 165734 165740 165746 165750 165752 165756 165762 165764 165770 165774 165776 165780 165782 165786 165788 165790 165791 165792 165794 165795 165796 165798 165800 165804 165806 165810 165812 165816 165822 165824 165830 165834 165836 165840 165846 165852 165854 165860 165864 165866 165872 165876 165882 165890 211419
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．