6．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5．下列区别两种不同物质的方法合理的是（　　）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用水鉴别氧化钙固体和氢氧化钙固体
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
4．下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容有错误的一组是（　　）
A性质与用途B安全常识
N2性质稳定--用作保护气
Al2（OH）3--用于治疗胃酸过多症		室内装修污染--由甲醛引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
C元素与人体健康D物质的除杂
缺钙--易患贫血
缺铁--易患骨质疏松或佝偻病		除去NaCl中的Na2CO3--加盐酸
除去铜粉中铁粉--用磁铁吸引
A．AB．BC．CD．D
3．在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种．为确定废液成分，他们设计了如图过程进行实验．

请仔细分析实验过程，回答下列问题：（1）步骤③、⑥的操作方法是过滤．
（2）白色固体A的化学式为BaSO4．
（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl），可能含有的物质是硝酸钾（或KNO3）．
（5）溶液D中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠（或HNO3、NaNO3）．
2．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（　　）
A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
B．化石燃料：石油、煤、天然气
C．合金：生铁、黄铜、氧化铁
D．复合肥料：硝酸钾、磷矿粉、磷酸二氢铵
1．下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl  CuCl2 NaNO3     Na2SO4B．BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
C．FeCl3  HCl   NaCl   NaOHD．Na2CO3  Na2SO4  HCl   H2SO4
20．图表资料可以为我们提供许多信息．下列对图表资料的使用能达到目的是（　　）
A．根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
B．根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存
C．根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
D．根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量9
19．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%（或4/5）．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H2O（填化学式）．
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）．
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
物质H2N2O2NH3
沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
18．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需10g 98%的硫酸和30g水．实际操作时，用lOml量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在答题卡图2中画出所取硫酸的液面．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中（填仪器名称），然后搅拌 （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用H2SO4溶液（填一种物质的化学式）．
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）回收滤渣I中的铜．
17．读图回答

实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是与氧气接触．
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪．
 0  165443  165451  165457  165461  165467  165469  165473  165479  165481  165487  165493  165497  165499  165503  165509  165511  165517  165521  165523  165527  165529  165533  165535  165537  165538  165539  165541  165542  165543  165545  165547  165551  165553  165557  165559  165563  165569  165571  165577  165581  165583  165587  165593  165599  165601  165607  165611  165613  165619  165623  165629  165637  211419 

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