题目内容
19．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%（或4/5）．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H2O（填化学式）．
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）．
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
分析 根据题目给出的信息可知：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
解答 解：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5）；
（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O；
（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3
（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；故答案为：-33.35．
点评 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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9．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
| A． | t1℃时A、B的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{a}{100}$×100% | |
| C． | A、B的溶解度都随温度升高而增大 | |
| D． | 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了 |
10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 |
| A | Cu（Fe） | CuSO4溶液 | 加入CuSO4溶液，充分反应后过滤 |
| B | CO2（H2O） | 氧化钙 | 混合气体通过盛有氧化钙的U型管 |
| C | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 混合气体通过有浓硫酸的洗气瓶 |
| D | NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] | CO2气体 | 通入CO2气体充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 大蒜素由C6H10和S组成 | |
| B． | 大蒜素属于氧化物 | |
| C． | 一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 | |
| D． | 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3 |
4．下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容有错误的一组是（ ）
| A | 性质与用途 | B | 安全常识 |
| N2性质稳定--用作保护气 Al2（OH）3--用于治疗胃酸过多症 | 室内装修污染--由甲醛引起 煤气中毒--由一氧化碳引起 | ||
| C | 元素与人体健康 | D | 物质的除杂 |
| 缺钙--易患贫血 缺铁--易患骨质疏松或佝偻病 | 除去NaCl中的Na2CO3--加盐酸 除去铜粉中铁粉--用磁铁吸引 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是BD．（填字母代号）
A．酸和碱都含有氢元素 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性 D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
I、实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
II、实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，解释其原因？2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．
（1）下列说法中不正确的是BD．（填字母代号）
A．酸和碱都含有氢元素 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性 D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
I、实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
II、实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，解释其原因？2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量该样品，滴入足量的 CaCl2溶液，充分反应后过滤． | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
| 在滤液中，滴入几滴 无色酚酞试液 | 溶液变红 | 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠． |
9．下列物质在敞口容器中久置，质量增加的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 汽水 |