合成氨是人类科学技术上得一项重大突破.对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下:(1)合成氨需要的氮气来自空气.空气中氮气的体积分数约为78%．(2)制取氢气的反应过程为:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%（或4/5）．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H₂O（填化学式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）．
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH₃．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．

物质	H₂	N₂	O₂	NH₃
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

分析根据题目给出的信息可知：合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO₂和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N₂、H₂在高温高压的条件下反应生成NH₃，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．

解答解：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5）；
（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H₂O；
（3）杂质CO₂和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH₃
（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃；故答案为：-33.35．

点评本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案

相关题目

9．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（　　）

	A．	t₁℃时A、B的溶解度相等
	B．	t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{a}{100}$×100%
	C．	A、B的溶解度都随温度升高而增大
	D．	将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液变稀了

10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	Cu（Fe）	CuSO₄溶液	加入CuSO₄溶液，充分反应后过滤
B	CO₂（H₂O）	氧化钙	混合气体通过盛有氧化钙的U型管
C	NH₃（H₂O）	浓硫酸	混合气体通过有浓硫酸的洗气瓶
D	NaOH溶液[Ca（OH）₂溶液]	CO₂气体	通入CO₂气体充分反应后过滤

7．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C₆H₁₀S₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	大蒜素由C₆H₁₀和S组成
	B．	大蒜素属于氧化物
	C．	一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
	D．	大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

14．用化学符号填空：
温度计中填充的液态金属是Hg；保持水的化学性质的最小粒子是H₂O；
m个氯离子mCl^-；地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物Al₂O₃．
2个氮分子2N₂；天然气（沼气）的主要成分（或最简单的有机物）CH₄；
含三种元素的复合肥KNO₃；三氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+6}{S}$O₃．

4．下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容有错误的一组是（　　）

A	性质与用途	B	安全常识
	N₂性质稳定--用作保护气 Al₂（OH）₃--用于治疗胃酸过多症		室内装修污染--由甲醛引起煤气中毒--由一氧化碳引起
C	元素与人体健康	D	物质的除杂
	缺钙--易患贫血缺铁--易患骨质疏松或佝偻病		除去NaCl中的Na₂CO₃--加盐酸除去铜粉中铁粉--用磁铁吸引

11．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是BD．（填字母代号）
A．酸和碱都含有氢元素　B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．多数酸和碱有腐蚀性 D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．

I、实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，该反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
II、实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，解释其原因？2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．

实验操作	现象	结论
取少量该样品，滴入足量的 CaCl₂溶液，充分反应后过滤．	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式： CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
在滤液中，滴入几滴无色酚酞试液	溶液变红	样品未完全变质，仍含有氢氧化钠．

8．金属材料包括纯金属以及它们的合金．目前制得的纯金属大约有90 多种，而合金则达到几千种．目前使用最多的金属材料是铁合金．

9．下列物质在敞口容器中久置，质量增加的是（　　）

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