题目内容

3．在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的几种．为确定废液成分，他们设计了如图过程进行实验．

请仔细分析实验过程，回答下列问题：（1）步骤③、⑥的操作方法是过滤．
（2）白色固体A的化学式为BaSO4．
（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl），可能含有的物质是硝酸钾（或KNO3）．
（5）溶液D中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠（或HNO3、NaNO3）．

分析 根据实验①废液不能与锌发生反应，可判断废液中不含HCl；根据实验②可知废液与氢氧钡反应生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，可判断废液中一定含有硫酸根离子，则废液中一定含有硫酸钠且一定不含碳酸钠；根据实验⑤向滤液B中加入硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀C，则白色沉淀C为氯化银，滤液B中一定含有Cl-离子，可推断废液中一定含有氯化钠，可能含硝酸钾；废液中的硫酸钠、氯化钠先后与适量硝酸钡、硝酸银反应而形成硝酸钠，因此，溶液D为稀硝酸和硝酸钠的混合溶液．

解答 解：（1）步骤③、⑥的操作结果都是把不溶性固体与溶液分离，因此，该操作为过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）不溶于稀硝酸的白色固体A为废液与氢氧化钡反应的生成物，因此，固体A应为硫酸钡；
故答案为：BaSO4；
（3）步骤⑤，向溶液B中加入适量硝酸银和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀应为氯化银，溶液B中含有氯化钠，反应为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（4）根据实验流程图，可判断废液中一定含有能与硝酸钡、硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即废液中一定含有硫酸钠和氯化钠；硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应，因此，废液中含不含有硝酸钾对整个过程不产生影响，因此，废液中可能含有硝酸钾；
故答案为：硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；硝酸钾（或KNO3）；
（5）废液经过一系列变化后，其中的硫酸钠、氯化钠都被转化为硝酸钠，因此，最后所得溶液D为反应生成的硝酸钠及检验固体时所加入的稀硝酸的混合溶液；
故答案为：硝酸、硝酸钠（或HNO3、NaNO3）．

点评 本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中（填仪器名称），然后搅拌 （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用H2SO4溶液（填一种物质的化学式）．
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）回收滤渣I中的铜．
8．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
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（2）操作⑥中的错误是缺少玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率．产率偏低的可能原因是粗盐未充分溶解就过滤．（写一种即可）
（4）操作④中，当观察到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①③（填序号）．
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③量取水时，仰视读数  ④装瓶时，有少量溶液洒出．
15．（1）自然界中的碘（127）是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种微量（填“常 量”或“微量”）元素，
（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料           B．金属材料          C．复合材料
可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于B．
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