9．已知KNO3.Cu(NO3)2.AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑, ②2Cu(NO3)2——青夏教育精英家教网——

9．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
①2KNO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
又知NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入适量的水中，结果全部被吸收，没有剩余，则该固体组成是（　　）

	A．	KNO₃、Cu（NO₃）₂		B．	KNO₃
	C．	Cu（NO₃）₂		D．	KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃

8．下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，将各种物质鉴别出来的是（　　）

	A．	HCl、NaOH、CuSO₄、KCl		B．	KCl、AgNO₃、HCl、HNO₃
	C．	CuSO₄、NaCl、KNO₃、BaCl₂		D．	BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl

称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示．为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离（二氧化锰在水中难溶）．
请计算：
（1）生成氧气的质量9.6克．
（2）所得到的滤液中氯化钾的质量分数（结果精确到0.1%）．

6．孝感市某电镀厂排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸铜和硫酸锌中的一种或多种，化学兴趣小组的同学欲对该污水的成分进行探究，请你一起参与．
【提出问题】污水中含有什么物质？
【交流表达】
小明通过观察，认为污水中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液呈蓝色．
【作出猜想】小华认为污水中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得污水的pH小于7，证明污水中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待测液，然后把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
通过分析与实验，同学们得出污水中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌和金属铜，他们设计如下流程：向污水中加入过量锌粉，写出该反应过程中的一个化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）．反应完全后，过滤，向滤渣中加入适量的稀硫酸．再次过滤，合并两次滤液经蒸发结晶，得到硫酸锌晶体．

A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．
（1）若A和B是黑色固体，C和D是组成元素相同的两种气体，E是人体含量最多的物质，F是紫红色的金属．则C的化学式为CO；对于①和②两反应的基本类型不可能是B．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．则F的化学式为H₂；请你写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

4．某化学研究性学习小组进行了氨气（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：

（1）利用图1只A装置制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号），研究性学习小组用图1只D装置收集氨气，氨气应从n 端通入（填“m或n”）．
（3）研究性学习小组用图2所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的
B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味
D．氨气的水溶液显碱性．

3．周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物①脆皮鸭肉②白面馒头③蔬菜④植物油⑤矿泉水，以及炊具和其它用品．
（1）上述食物富含蛋白质的是①（填序号）．
（2）炊具是不锈钢锅，不锈钢属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触．
（4）野炊结束后同学们用水将柴火浇灭，该灭火原理是使温度降低到木材的着火点以下．

2．化学变化中，同种元素可以在不同物质中“旅行”，下列转化关系中不符合“甲?乙?丙”“旅行”路线的是（　　）

	甲	乙	丙	旅行元素
A	Cu	Cu（NO₃）₂	Cu（OH）₂	Cu
B	O₂	CO₂	H₂CO₃	O
C	H₂	H₂O	Ca（OH）₂	H
D	CaO	Ca（OH）₂	CaCO₃	Ca

1．下列说法中正确的一组是（　　）
①由一种元素组成的物质一定是单质
②化合反应的生成物一定是化合物
③使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
④在化学变化中都伴随着能量的变化
⑤天然水经沉淀、过滤、活性炭吸附可得到纯水
⑥混合物一定由不同种分子构成．

20．我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓ ③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请回答下列问题：
（1）反应①中X化学式为H₂O．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是将混合物加热．
（3）以上三个反应中含有3种基本反应类型．
（4）氨气在氧气中燃烧的微观过程如图所示，则A、B、C、D间化学计量数之比为4：3：2：6．

0 165381 165389 165395 165399 165405 165407 165411 165417 165419 165425 165431 165435 165437 165441 165447 165449 165455 165459 165461 165465 165467 165471 165473 165475 165476 165477 165479 165480 165481 165483 165485 165489 165491 165495 165497 165501 165507 165509 165515 165519 165521 165525 165531 165537 165539 165545 165549 165551 165557 165561 165567 165575 211419