11．已知钠.钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应.如金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.据此判断下列说法中错误的是( )A．钠不能保存在水中B．将石蕊试液滴入钠与水反应后——青夏教育精英家教网——

11．已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，据此判断下列说法中错误的是（　　）

	A．	钠不能保存在水中
	B．	将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为蓝色
	C．	不能用手直接拿金属钠
	D．	将钠投入硫酸铜溶液中会析出红色物质

油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是ABD（填字母）
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
【提出问题】乙醇化学式为C₂H₅OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
【实验设计及操作1】取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为紫色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
【解释与结论】通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含OH^-（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）Ⅰ．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）②③①，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处没有尾气处理装置．

编号	①	②	③
装置

Ⅱ．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳；，B证明二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；装置①中所盛溶液名称是澄清的石灰水，其溶液的作用是证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明燃烧产物中有一氧化碳．
Ⅲ．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为C₈H₁₇OH．

9．某小组用如图1所示的装置进行二氧化碳与空气密度大小比较的实验．

装置：玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊试液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H₂SO₄．
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜不与硫酸反应．
（2）注入0号棉球内的稀H₂SO₄能否用浓HCl代替？不能（填“能”或“不能”）；原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水能使石蕊试液变红．
（3）该实验可观察到的现象是下面的5个球颜色变红．实验中，还可观察到上段1号棉球变色，从微观角度看，可得到的结论是分子在不断的运动．
（4）若在0号棉球内包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球内注入少量5%H₂O₂溶液，则反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其他试剂不变，该装置是否适合比较O₂与空气密度的大小？否（填“是”或“否”）．
（5）与教材实验（如图2、图3所示）比较，该装置的优点是装置简单．

8．某校研究性学习小组在老师的指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究，现请你一同参与．
【提出问题】呼吸作用是否产生二氧化碳？
【设计方案并进行实验】
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未产生明显的现象．
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【解释与结论】根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式可表示为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
小宁的结论为呼吸作用有CO₂产生．
【评价与反思】小雪的方案若继续实验，也能得到与小宁同样的结论，请你设计方案：呼吸作用有CO₂产生；向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红（要求写出实验操作及产生的现象．）

7．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
	B．	二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
	C．	二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
	D．	进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒

6．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气，点燃
B	氢气	氯化氢	先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C	锌粉	铁粉	加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D	氯化钾溶液	碳酸钾	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

5．已知铯-133原子的质子数为55，中子数为78，那么这种铯原子的核外电子数为（　　）

4．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　　）

	A．	用石墨做电极		B．	用Ca（OH）₂改良酸性土壤
	C．	用金刚石做钻头		D．	用铝做成门窗

3．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）

洁净的空气

2．根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）已知所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，请计算回答：

（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）计算反应后所得溶液中的溶质质量分数．（溶液不饱和，要求写出计算过程）

0 165306 165314 165320 165324 165330 165332 165336 165342 165344 165350 165356 165360 165362 165366 165372 165374 165380 165384 165386 165390 165392 165396 165398 165400 165401 165402 165404 165405 165406 165408 165410 165414 165416 165420 165422 165426 165432 165434 165440 165444 165446 165450 165456 165462 165464 165470 165474 165476 165482 165486 165492 165500 211419