Question

2．根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）已知所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，请计算回答：

（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）计算反应后所得溶液中的溶质质量分数．（溶液不饱和，要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）反应生成CO₂的质量为15g+50.4g+100g-161g=4.4g；
（2）设样品中Na₂CO₃质量为y，生成NaCl质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
y            z   4.4g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
z=11.7g
所以反应后溶液质量是：161g，
氯化钠质量为：15-10.6+11.7g=16.1g
所以反应后所得溶液中的溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{161g}$×100%=10%．
故答案为：（1）4.4；
（2）10%．

点评 要想解答好这类题目，首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．