15．阿莫西林是一种常见的抗生素.其化学式为C16H19N3O5S.下列说法正确的是( )A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的C．阿莫西林中氢.氮元素质量比为19:3D．阿莫西——青夏教育精英家教网——

15．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C₁₆H₁₉N₃O₅S，下列说法正确的是（　　）

	A．	阿莫西林中含有16个碳原子
	B．	阿莫西林是由五种元素组成的
	C．	阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3
	D．	阿莫西林中氮元素的质量分数为16.7%

14．某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
	B．	点燃棉制品时时产生烧焦羽毛的气味
	C．	将CO通入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色
	D．	将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现

13．下面是某同学对化学符号中数字的理解，其中错误的是（　　）

	A．	Ca²⁺中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
	B．	2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
	C．	$\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
	D．	O₂中的“2”表示两个氧原子

12．实验开放日，小佳取50g硫酸溶液与50g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，反应后得到溶液95.34g，求小佳所用硫酸的溶质质量分数．

11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂
与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸发生反应的基本类型为Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑
（4）小明同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足
量的NaOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na₂SO₃
猜想2：只有Na₂SO₄
猜想3：既有Na₂SO₄，也有Na₂SO₃
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象和结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管中	多余空
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	有气泡产生，品红溶液褪色，证明含有Na₂SO₃
3	向B试管中，加入足量的氯化钡溶液溶液，再加入足量的稀盐酸	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有Na₂SO₄，则猜想3成立

10．化学与人类生活密不可分．
（1）人们通过食物获取各种营养．水果和蔬菜富含的营养素主要有水和维生素．
（2）天然气或沼气已经在城乡普遍入户，为了及时发现泄露，可在厨房墙壁的上方安装报警器．（填“上”或“下”）
（3）下列做法有利于减少空气污染的是C（填字母序号）．
A．大量使用化石燃料 B．大力发展火力发电 C．充分利用太阳能 D．农田中大量燃烧农作物桔杆
（4）水是生命之源，但硬水会给生活和生产带来很多麻烦．生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸．

9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

	A．	丙的相对分子质量为 24
	B．	反应前后分子总数不变
	C．	发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
	D．	生成的丙和丁的分子个数比为 2：1

8．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）

	A．	有机物甲烷乙醇葡萄糖
	B．	复合肥料尿素硝酸钾磷酸二氢铵
	C．	合成材料合金合成纤维合成橡胶
	D．	混合物煤石油冰水共存物

7．某同学在厨房进行的活动，其中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除去暖水瓶中的水垢		B．	将土豆切成丝状
	C．	切过水果的菜刀未处理而生锈		D．	和面时加入纯碱除去馒头的酸味

6．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成．
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂ 猜想三：可能是可能是CaCl₂、HCl．
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性．
【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡若溶液无色（或无明显现象），说明猜想一不正确．
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先产生气泡，后出现白色沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的C（填序号）不能说明猜想三正确．
A．紫色石蕊 B．氢氧化铜 C．硝酸银 D．锌
【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
②若猜想三正确，要使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的CaCO₃．

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