20．某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH （ 甲酸 ）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$ CO↑+H2O．
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→丙→丁→乙．
（3）丙装置中碱石灰（氧化钙与氢氧化钠混合物）的作用是除去CO中的水蒸气．
（4）丁装置中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：碳单质不会被磁铁吸引、CO作还原剂化合价升高不可能生成碳单质．
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
设：i．全部为铁；ii．全部为四氧化三铁；iii．四氧化三铁和铁的混合物．
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品Ⅰ的成分及质量分数为w（Fe3O4）=92.8%、w（Fe）=7.2%．
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH （ 甲酸 ）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$ CO↑+H2O．
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→丙→丁→乙．
（3）丙装置中碱石灰（氧化钙与氢氧化钠混合物）的作用是除去CO中的水蒸气．
（4）丁装置中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
| 加热方式 | 通CO加热时间/min | 澄清石灰水变 浑浊时间/min | 产物颜色 | 产物能否全部 被磁铁吸引 |
| 酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
| 酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
设：i．全部为铁；ii．全部为四氧化三铁；iii．四氧化三铁和铁的混合物．
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
| 样品序号 | 加热方式 | 元素组成和质量分数 |
| 产物样品Ⅰ | 酒精灯 | w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6% |
| 产物样品Ⅱ | 酒精喷灯 | w（Fe）=100% |
16．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中硫元素的化合价发生变化 | |
| B． | 反应①属于分解反应 | |
| C． | 反应③中，反应前后分子数目发生变化 | |
| D． | 反应④中，变化的离子是H+和HSO3- |
15．现有四种固体，分别是硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、氯化钠，不用其他试剂（水除外）能将四种物质鉴别开的顺序是（ ）
| A． | 硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠、氯化钠 | B． | 硫酸铜、氢氧化钠、氯化镁、氯化钠 | ||
| C． | 硫酸铜、氯化镁、氯化钠、氢氧化钠 | D． | 氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、氯化钠 |
14．下列做法或说法中不正确的是（ ）
| A． | 用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构 | |
| B． | 水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 | |
| C． | 将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分 | |
| D． | 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染” |
13．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3；生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸（合理即可）．
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某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示液，他们对此产生了兴趣． 【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl；
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是Na2CO3；生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸（合理即可）．