题目内容
1．实验室常见制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末； b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰作催化剂，使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．其实验装置如图1所示．
（1）写出图1中指定仪器的名称：①试管； ③集气瓶．
（2）用图1中的装置A来制取氧气的方法是（填a、b或c）b．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：集气瓶中没有装满水．
（5）图2依次是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A
（6）若用图3所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，所以是高锰酸钾制取氧气进行分析；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管进行分析；
（4）根据实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的正确操作进行分析；
（5）根据用高锰酸钾制取氧气，需要试管口向下倾斜，试管口放一团棉花，排空气法收集氧气，需要将导管伸到集气瓶底部，验满要将带火星的木条放在集气瓶口，铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量的水进行分析；
（6）根据氧气不易溶于水，氧气密度比水小进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，③是集气瓶；
（2）装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，故选：b；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，需要先将集气瓶装满水，所以收集到的氧气不纯其原因是：集气瓶中没有装满水；
（5）A、用高锰酸钾制取氧气，需要试管口向下倾斜，试管口放一团棉花，故A正确；
B、排空气法收集氧气，需要将导管伸到集气瓶底部，故B错误；
C、验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量的水，故D错误；
故选：A；
（6）氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以用图3所示装置收集氧气，氧气应从a端通入．
故答案为：（1）试管，集气瓶；
（2）b；
（3）防止高锰酸钾粉末进入导管，防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）集气瓶中没有装满水；
（5）A；
（6）a．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
| A． | 反应中硫元素的化合价发生变化 | |
| B． | 反应①属于分解反应 | |
| C． | 反应③中，反应前后分子数目发生变化 | |
| D． | 反应④中，变化的离子是H+和HSO3- |
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B（填序号），理由是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是
C、H（填元素符号），判断的依据是化学变化中元素种类不变．
（3）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝在空气中加热变为黑色的氧化铜，冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1＜ m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是m1中没有包含参加反应的氧气的质量．
（4）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是AD（填字母序号）．
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 一段时间后的质量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．