题目内容

2．图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

（1）属于同种元素的粒子是BD；
（2）具有相对稳定结构的粒子是AD；
（3）表示离子的是AD，其离子符号为O2-、Mg2+；
（4）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是C．

分析 （1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；
（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，据此进行分析解答即可；
（3）根据核内质子数与核外电子数的关系分析；
（4）根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，则R203中R元素对应的原子结构示意图即可．

解答 解：（1）由于决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BD的核内质子数相同，所以BD属于同种元素的粒子．
（2）AD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．
（3）在A中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，是氧离子，符号为：O2-；在D中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，是镁离子，符号为：Mg2+．
（4）元素R形成碱的化学式为R（OH）3，氢氧根显-1价，则R元素显+3价；根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由粒子结构示意图可知：C的最外层电子数为3，R元素对应的原子结构示意图可能是C．
故答案为：（1）BD；（2）AD；（3）AD，O2-、Mg2+；（4）C．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．

练习册系列答案
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12．根据下列装置图（如图1）．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气的最适宜时刻是气泡连续均匀冒出时开始收集．
（3）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．并据此选择上图中BC（填字母）组装一套制取并收集较纯氧气的装置．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：不易溶于水、密度小于空气．
13．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子．有的物质是由原子构成的，如硅、铁等；有的物质是由分子构成的，如水、氧气等；有的物质是由离子构成的，如食盐、氧化镁等．
（2）金属钠在氯气中燃烧时，每个钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠．
（3）实验证明，一种氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，其相对原子质量为1．
（4）其中不显电性的微粒是分子、原子、中子．
10．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置中有错误，该装置是B（填序号）．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨水显碱性．实验室里通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制得氨气，同时生成氯化钙和水．用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水 的物理性质．
（4）实验室里选择上图中的A_做制取氨气的发生装置，理由是反应物是固体和反应需要加热．并选择E做氨气的收集装置．
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄时，逃生的方法是：
①用湿毛巾捂住口鼻，②尽量贴近地面逃离（列举两条）
17．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O=X+H2↑．请根据以上信息回答下列各题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热能．
（2）将镁和铁的混合物分离的物理方法是用磁铁吸引分离．
（3）已知X是一种碱，则X的化学式是Mg（OH）2．
（4）取“即热饭盒”中镁和铁的混合物，加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余，过滤，则剩余固体中一定有铜，滤液一定含有的离子是Mg2+、SO42-（写符号）．
7．如图所示，A--I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
（1）写出化学式：BCaO，IH2O．
（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2（合理即可），反应类型为复分解反应．
14．某学生设计了如图的实验方案来分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A：

试回答：（1）C物质的化学式为CaCO3，D溶液中溶质的名称氯化钙．
（2）写出此方案中生成C的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）玻璃棒在过滤中的作用是引流，在蒸发时却是搅拌防止局部过热，造成液滴飞溅．
（4）若用实验得到的CaCl2固体配制80g12%的CaCl2溶液，需要称9.6gCaCl2固体，配制过程中需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒．
（5）实验得到的NaCl经分析发现含有杂质，此杂质是Na2CO3，为避免产生此杂质，你认为在此方案设计中应作的修改是向E溶液中加足量的稀盐酸，充分反应后再蒸发．
11．将一种无色液体A装入试管，用带火星的木条试验无现象，向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中．金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）请写出下列各物质化学式：
AH2O2，  CO2 FFe3O4
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用
（3）写出A的分解反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（4）写出金属E在气体C中燃烧的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
12．化学兴趣小组同学利用所学知识进行了下列实验，请你根据所学知识，帮助他们完成实验报告的相关内容．
实验序号实验装置操作或现象      实验分析
实验1实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．		化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
集气瓶瓶底预先放水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底．
实验2玻璃棒所起的作用是引流若    实验结束发现滤过的
液体仍然浑浊，
可能原因是1、滤纸破损2、液面高于滤纸
（写2条）
实验3待装置冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的$\frac{1}{5}$．（1）若测量结果偏小，其可能原因是塞子漏气或红磷的量不足（写1个即可）；
（2）整个实验过程中，集气瓶中压强的变化情况是
先变大，再变小，打开止水夹后，再变大最后等于大气压．

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