11．用所学知识回答下列问题．(1)水是人及一切生物生存所必需的.为了人类和社会经济的可持续发展.我们应该了解一些有关水的知识．请你回答:①天然水中含有许多杂质.可利用吸附.沉淀.过滤和蒸馏等方法净化——青夏教育精英家教网——

11．用所学知识回答下列问题．
（1）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；
②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
③地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．
下列行为属于节约用水的是ABD．（填字母）
A．公共场所随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花
C．不间断放水刷牙 D．“中水”用于洗车或用于城市绿化
（2）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液是初中化学重要的实验．现需要50g质量分数为10%的氯化钠溶液．请回答下列问题：
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠5g．
②如图所示的序号表示正确配制氯化钠溶液的操作顺序为CBDEA．（填字母）

③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B（填字母）．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码．

10．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（　　）

	A．	液氮可用作制冷剂
	B．	二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
	C．	氦气可用来填充探空气球
	D．	氧气可用作火箭发射的燃料

9．某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成100g 10%的稀H₂SO₄；
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为5.5．（结果保留1位小数）
②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用a（填字母序号）量筒量取．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．
④用玻璃棒不断搅拌．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：③．（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将偏高．（填偏高、偏低、无影响）
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用pH试纸．

如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现．则下列说法正确的是（　　）

	A．	X一定是碳酸钠		B．	X和Z反应无明显现象
	C．	R与E反应有蓝色沉淀生成		D．	E在一定条件下可以转化为Y

7．某工厂利用熟石灰除去废液中残余的盐酸，使废液呈中性而达到排放标准．某校化学兴趣小组成员取处理后的废液样品进行检测．
【提出问题】样品中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CaCI₂；
猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】甲、乙两位同学用不同类别的试剂进行实验，得到同样结论．

	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量样品于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液由无色变红色	猜想二正确
乙	取少量样品于试管中，加入硫酸铜溶液（或通入二氧化碳）	有蓝色沉淀产生（或产生白色沉淀）	猜想二正确

【反思与评价】
（1）用熟石灰除去废液中残余盐酸的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）为避免这种不符合排放标准的结果出现，你认为处理废液中残余盐酸时，可以使用过量的石灰石．

6．柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种常见的有机酸，存在于多种水果中，常用于配制饮料等、柠檬酸在水中可以解离出来H⁺，从而呈现酸性．下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）

5．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它是指电解饱和食盐水的工业生产．它的产品除应用于化学工此本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业等．电解饱和食盐水的原理是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2M+H₂↑+Cl₂↑．请回答下列问题．
（1）M的化学式是NaOH；
（2）氢气作为清洁燃料，在空气中燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）氢气与氯气在一定条件下可以发生如下反应：
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（安静燃烧）
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（爆炸）
由此可得出的一条结论是反应条件不同，剧烈程度不同；上述反应的微观本质是氢原子破裂为氢原子氯分子破裂为氯原子，氢原子和氯原子结合为氯化氢分子．

4．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题

（1）甲图中中P点的含义是在t₁℃时，B、C的溶解度相等．
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶．
（3）t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．
（4）室温时，将一定水滴入固体X中（如乙图）观察到烧杯中固体析出，则X可能是氢氧化钠，此过程中的有关变化描述错误的是BC（填序号）．
A．C的溶液中溶质质量减小 B．C的溶液中溶质质量分数增大 C．C的饱和溶液变为不饱和溶液．

3．在实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（　　）

取用氯化钠

氯化钠与水混合

溶解氯化钠

在某种硬水中含有的钙、镁化合物为Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂，在加热煮沸时，两种可溶性物质会完全分解产生水垢，水垢的成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．为了测定某种硬水中含钙镁化合物的质量，将一定质量的硬水加热蒸干后得到15.8g水垢，将此水垢加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得烧杯中所盛物质的质量随时间变化的关系如图所示：
试计算：
（1）水垢与稀盐酸产生的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）水垢中含氢氧化镁的质量分数是多少？
（3）在这种硬水中钙离子与镁离子的质量比是多少？

0 164739 164747 164753 164757 164763 164765 164769 164775 164777 164783 164789 164793 164795 164799 164805 164807 164813 164817 164819 164823 164825 164829 164831 164833 164834 164835 164837 164838 164839 164841 164843 164847 164849 164853 164855 164859 164865 164867 164873 164877 164879 164883 164889 164895 164897 164903 164907 164909 164915 164919 164925 164933 211419