题目内容
4．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题
（1）甲图中中P点的含义是在t1℃时，B、C的溶解度相等．
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶．
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．
（4）室温时，将一定水滴入固体X中（如乙图）观察到烧杯中固体析出，则X可能是氢氧化钠，此过程中的有关变化描述错误的是BC（填序号）．
A．C的溶液中溶质质量减小 B．C的溶液中溶质质量分数增大 C．C的饱和溶液变为不饱和溶液．
分析 根据固体物质的溶解度曲线堵塞意义分析：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关分析与计算，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法．
解答 解：（1）通过分析A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，甲图中中P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；
（2）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶；
（3）A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B物质的溶解度应该是t1℃时的，B＞A，C物质的溶解度应该是t2℃时的，小于A、Bt1℃时的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，将一定水滴入固体X中，观察到烧杯中C物质的饱和溶液中有固体析出，所以X加入水中，溶液温度升高，所以X可以是氢氧化钠固体，
A、C的溶液中析出晶体，所以溶质质量减小，故A正确；
B、C的溶液中析出晶体，所以溶质质量减小，溶质质量分数减小，故B错误；
C、析出晶体后的C溶液仍为饱和溶液，故C错误．
故选：BC．
故答案为：（1）在t1℃时，B、C的溶解度相等；
（2）降温结晶；
（3）B＞A＞C；
（3）氢氧化钠固体，BC．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．
练习册系列答案
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15．下列实验操作不能达到预期目的是（ ）
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| C． | 用pH试纸测得盐酸溶液pH值为4.0 | |
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16．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
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