甲图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线图.请回答下列问题(1)甲图中中P点的含义是在t1℃时.B.C的溶解度相等．(2)若A中混有少量B.提纯A的方法是降温结晶．(3)t2℃时.将A.B.C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．(4)室温时.将一定水滴入固体X中观察到烧杯中固体析出.则X可能是氢氧化钠.此过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题

（1）甲图中中P点的含义是在t₁℃时，B、C的溶解度相等．
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶．
（3）t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．
（4）室温时，将一定水滴入固体X中（如乙图）观察到烧杯中固体析出，则X可能是氢氧化钠，此过程中的有关变化描述错误的是BC（填序号）．
A．C的溶液中溶质质量减小 B．C的溶液中溶质质量分数增大 C．C的饱和溶液变为不饱和溶液．

分析根据固体物质的溶解度曲线堵塞意义分析：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关分析与计算，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法．

解答解：（1）通过分析A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，甲图中中P点的含义是：在t₁℃时，B、C的溶解度相等；
（2）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶；
（3）A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，A、B物质的溶解度应该是t₁℃时的，B＞A，C物质的溶解度应该是t₂℃时的，小于A、Bt₁℃时的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，将一定水滴入固体X中，观察到烧杯中C物质的饱和溶液中有固体析出，所以X加入水中，溶液温度升高，所以X可以是氢氧化钠固体，
A、C的溶液中析出晶体，所以溶质质量减小，故A正确；
B、C的溶液中析出晶体，所以溶质质量减小，溶质质量分数减小，故B错误；
C、析出晶体后的C溶液仍为饱和溶液，故C错误．
故选：BC．
故答案为：（1）在t₁℃时，B、C的溶解度相等；
（2）降温结晶；
（3）B＞A＞C；
（3）氢氧化钠固体，BC．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．

练习册系列答案

堂堂清课堂8分钟小测系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

（1）操作1用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用为引流．
（2）操作2所得主要副产物为KCl（填化学式），操作3为洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用试剂为AgNO₃（填化学式）溶液．
（3）上述流程中可循环利用的物质是CO₂．
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应．某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的B（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C．氢氟酸溶液
（5）含二氧化硅的碳酸钡样品40g与169.4g稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g，试计算：①由质量守恒定律可知：生成二氧化碳8.8g；②样品中碳酸钡的质量；③反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

15．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）

	A．	用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末
	B．	用10 mL水和10 mL酒精配制成19 mL酒精溶液
	C．	用pH试纸测得盐酸溶液pH值为4.0
	D．	用10 mL量筒量取8.2 mL水

12．现有下列物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭　　　　B．酒精　　　　C．氨水　　　　D．聚乙烯塑料
E．钛合金　　　　F．烧碱　　　　G．小苏打　　　H．天然气
（1）B实验室最常用的燃料；（2）G是发酵粉的主要成分之一；
（3）E可用于制造人造骨；　　　　（4）A可用于吸附冰箱内的异味；
（5）C是不含金属元素的碱．

19．金属钠投入到NH₄Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（1）猜想：气体可能是HCl、NH₃、H₂中的一种或几种，作此猜想的理论依据是化学反应前后元素种类保持不变．
（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
于是设计了如图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有NH₃；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有H₂．
（4）实验反思：
①浓硫酸的作用是吸收氨气和水．
②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的硝酸银溶液溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中无HCl（填“有”或“无”）．
③写出Na与NH₄Cl溶液反应的化学方程式2Na+2NH₄Cl=2NH₃↑+H₂↑+2NaCl．

9．某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成100g 10%的稀H₂SO₄；
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为5.5．（结果保留1位小数）
②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用a（填字母序号）量筒量取．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．
④用玻璃棒不断搅拌．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：③．（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将偏高．（填偏高、偏低、无影响）
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用pH试纸．

16．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用木炭测空气中氧气含量C+0₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C0₂化合反应
	B．	高炉炼铁中发生的主要反应2Fe₂0₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3C0₂↑ 置换反应
	C．	用稀盐酸除铁锈 Fe₂0₃+6HCI=2FeCl₃+3H₂0 复分解反应
	D．	实验室制二氧化碳 CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ 分解反应

13．某学习小组从以下实验室常用装置中选择组装，进行氧气的制取和性质实验，请回答．

（1）写出装置C中仪器a的名称集气瓶．
（2）组装装置B时，下列仪器用品的正确组装顺序是：铁架台→木块→②→①．（填标号）
①试管 ②酒精灯
写出用装置B制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不能用装置C收集氧气的理由是氧气的密度比空气大；用装置E收集氧气，当观察到当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已收集满．
（3）连接装置A、D制取氧气完成性质实验：
①检查装置A 的气密性：向锥形瓶中加入水至浸没长颈漏斗末端处，将注射器F连接到装置A的导管口处，说明装置A气密性良好的现象是：往外拉注射器活塞，看见Ⅰ（填标号，下同）；往里推注射器活塞，看见Ⅲ．
Ⅰ．长颈漏斗末端有气泡冒出Ⅱ．锥形瓶中液面上升
Ⅲ．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
②往A中锥形瓶里加入的固体药品是二氧化锰，长颈漏斗加入的液体药品是双氧水．等D收集满氧气后，取出导管，往D中由瓶口向下缓慢伸入一块燃着的木炭，观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光；待D中木炭燃烧完毕，冷却后再加入适量的水，振荡，滴入几滴紫色石蕊试液，产生的现象是溶液呈红色．

3．如图是某些物质变化的微观模拟图．

（1）在“变化Ⅰ”中，2个氢分子与1个氧分子（填微粒名称）恰好完全反应，生产2个水分子（填微粒名称）．
（2）实现“变化Ⅱ”可以使用的固体试剂是CO₂（填化学式）．

试题分类