题目内容

9．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g 10%的稀H2SO4；
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为5.5．（结果保留1位小数）
②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用a（填字母序号）量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．
④用玻璃棒不断搅拌．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：③．（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将偏高．（填偏高、偏低、无影响）
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用pH试纸．

分析 （1）①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
②量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
（2）根据浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．
（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，据此进行分析解答．
（4）根据测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，进行分析解答．

解答 解：（1）①设所需浓H2SO4的体积为x，
1.84g/cm3×x×98%=100g×10%      x≈5.5cm3（5.5mL）．
②量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小．
（2）应将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约89.9mL水的烧杯里；且稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则则使溶质质量分数偏高．
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度，最简单的方法是选用pH试纸．
故答案为：（1）①5.5；②a；（2）③；（3）偏高；（4）pH试纸．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、测定溶液的酸碱度是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．辽宁号是我国第一艘航空母舰．下图1、图2是辽宁舰改装前后的图片．

（1）图1为改装前的辽宁舰，舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．
（2）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．图3为模拟炼铁装置（装置的气密性良好）．
①实验开始时先通CO的目的是排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸．
②装置A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．装置C的作用处理CO，防止其逸出污染空气．
（3）铁是地壳中含量较丰富的元素，在地壳中含量排在第四位．一个成年人全身约含3g铁，相当于一颗小铁钉的质量，动物内脏、蛋黄中都含有丰富的铁，这里的铁指的是元素（填“元素”“原子”“分子”或“物质”）
20．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验 I中能够观察到的现象是有气泡生成，溶液变浅绿色；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作方法）将银伸入硝酸铜溶液中，观察现象．
（3）上述三个实验后，将金属取出，废液回收到一只洁净的大烧杯中，烧杯中溶液里一定存在的溶质是FeSO4、H2SO4．
17．请结合图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①：铁架台，②：长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导管（填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为：：A（选填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改
为F，其优点是：可控制反应的发生与停止．
①为了得到纯净、干燥的CO2气体，图G除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．
A．a→b→c→d
B．b→a→c→d
C．c→d→a→b
D．d→c→b→a
用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
②写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
4．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题

（1）甲图中中P点的含义是在t1℃时，B、C的溶解度相等．
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶．
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．
（4）室温时，将一定水滴入固体X中（如乙图）观察到烧杯中固体析出，则X可能是氢氧化钠，此过程中的有关变化描述错误的是BC（填序号）．
A．C的溶液中溶质质量减小   B．C的溶液中溶质质量分数增大   C．C的饱和溶液变为不饱和溶液．
14．下列转化能通过化学反应一步实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．BaSO4→H2SO4C．CuSO4→CuD．Fe2O3→FeSO4
1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B．甲的溶解度大于乙
C．甲乙各100g饱和溶液温度从t2℃降至tl℃时，析出甲的质量大于乙
D．升高温度可以把甲的不饱和溶液变为饱和溶液
18．下列选项中有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（　　）
物质1物质2
选项名称化学式物质类别名称化学式物质类别
A氢气H非金属单质氧化铁Fe3O4金属氧化物
B硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物
C汞HG金属单质氢氧化镁Mg（OH）2碱
D碳酸氢钠NaHCO3盐硝酸HNO3酸
A．AB．BC．CD．D
8．工业上常用电解饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造同体烧碱．已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
（1）现要分析一种在仓库里存放较长时问的同体烧碱样品．请猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的，写出简要的操作步骤、实验现象和结论．（提示：硝酸银与氧氧化钠、碳酸钠都能反应）

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