6．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数.某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中.充分反应后.测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．(1)生成氢气的质量为0.1g,(2)计算原合金中铜的——青夏教育精英家教网——

6．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）计算原合金中铜的质量分数．

5．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	36.5	23	9.5	9.5

请回答以下问题：
（1）该50g铝制品中含有9.5g铜．
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

4．化学与我们的生活息息相关，请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是N₂．
（2）施用了含有P元素化学肥料后，可以促进植物生长，还可增强作物的抗寒，抗旱能力．
（3）老年人常常会因为缺少Ca元素而导致骨质疏松，容易骨折．

3．某气体可能由H₂，SO₂，CO₂一种或几种组成，现测得气体中“O”元素的质量分数50%，则气体的组成可能性有3种，组成成分分别为SO₂；CO₂和H₂的混合物；
SO₂、H₂、CO₂的混合物．

2．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量，请完成下列问题：
（1）甲烷（CH₄）燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）从微观角度，CH₄表示的意义为一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的等；
（3）从宏观角度，CH₄表示的意义为甲烷是由碳元素和氢元素组成的等（（2）（3）小题答一条即可）

1．某同学想用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，取二者混合物共3克，在试管中充分加热，剩余固体质量为2.04克，则：
（1）原混合物中氯酸钾的质量为多少？
（2）原混合物中氧元素的质量分数为多少？

20．下列是X、Y两种元素的化合价，能形成Y₂X的是（　　）

19．12g碳单质完全燃烧放出的热量为E₁，碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量为E₂，则56g一氧化碳完全燃烧放出的热量为2E₁-2E₂．．

18．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．
请完成下列分析及计算．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中细铁线燃烧观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

0 164400 164408 164414 164418 164424 164426 164430 164436 164438 164444 164450 164454 164456 164460 164466 164468 164474 164478 164480 164484 164486 164490 164492 164494 164495 164496 164498 164499 164500 164502 164504 164508 164510 164514 164516 164520 164526 164528 164534 164538 164540 164544 164550 164556 164558 164564 164568 164570 164576 164580 164586 164594 211419