Question

6．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）计算原合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g-49.9g=0.1g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答案：（1）0.1g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．