Question

1．某同学想用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，取二者混合物共3克，在试管中充分加热，剩余固体质量为2.04克，则：
（1）原混合物中氯酸钾的质量为多少？
（2）原混合物中氧元素的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，根据这一数据和化学方程式，即可计算出原混合物中氯酸钾的质量．

解答 解：（1）据质量守恒定律可知减少的质量就是生成的氧气的质量，3.0g-2.04g=0.96g，
设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g；
（2）二氧化锰的质量为：3g-2.45g=0.55g；
所以原混合物中氧元素的质量分数为：
$\frac{\frac{48}{122.5}×2.45g+\frac{32}{87}×0.55g}{3g}$×100%=38.7%．
故答案为：（1）2.45g；
（2）38.7%．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．