17．2015年娄底市着力打造生态旅游区.下列做法不符合这一主题的是( )A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行——青夏教育精英家教网——

17．2015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（　　）

爱护花草树木

随意排放废水

分类回收垃圾

绿色低碳出行

16．三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na₂S₂O₅）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为（　　）

15．下列事故的处理方法错误的是（　　）

	A．	炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
	B．	图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
	C．	发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
	D．	如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

14．下列描述中表达的是物质化学性质的是（　　）

	A．	干冰能升华		B．	氧气是一种无色无味的气体
	C．	氢氧化钠在空气中易变质		D．	水蒸发产生水蒸气

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为1.6g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

12．科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C₃₈H₄₂N₂O₆．请回答：
（1）汉防己碱属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
（2）汉防己碱由四种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为7：1（填最简比）；
（3）汉防己碱中氮元素的质量分数最小．

Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈碱性；NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出结论：在相同温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色．
（2）①取少量NaHCO₃按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊；
②用加热的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．
（3）测定Na₂CO₃样品（含NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；证明反应后CaCl₂有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106n}{m}$%．

10．如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用的气体发生装置是A（填装置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗；
（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH₃），选用的气体发生装置是B（填装置序号）；
（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替．若用图2中的F装置进行排空气法收集CO₂、CO₂从F装置的b（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集O₂，可先在F装置中装满水，然后将O₂从F装置的a口通入；
（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

9．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为H₂O，步骤②反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O
你认为最佳途径是Ⅱ（填序号），理由是不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时甲物质的溶解度是16g；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小（填“增大“或“减小”）；
（2）t₂℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%；将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞（填“＜”、“=”或“＞”）乙．

0 164258 164266 164272 164276 164282 164284 164288 164294 164296 164302 164308 164312 164314 164318 164324 164326 164332 164336 164338 164342 164344 164348 164350 164352 164353 164354 164356 164357 164358 164360 164362 164366 164368 164372 164374 164378 164384 164386 164392 164396 164398 164402 164408 164414 164416 164422 164426 164428 164434 164438 164444 164452 211419