题目内容

11．Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊；
②用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106n}{m}$%．

分析 （1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答，利用反应的方程式，沉淀的质量为碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量解答．

解答 解：（1）①称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色；
（2）①碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成．
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106            100
x              ng
$\frac{106}{x}=\frac{100}{ng}$
x=$\frac{106n}{100}g$
样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{\frac{106n}{100}g}{mg}×$100%=$\frac{53n}{50m}$×100%=$\frac{106n}{m}$%
答案：
（1）①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②红；
（2）①澄清石灰水变浑浊；②加热；
（3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③$\frac{106n}{m}$%．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写．

练习册系列答案
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1．下列实验现象描述正确的是（　　）
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B．点燃一块棉纤维，产生烧焦羽毛的气味
C．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡
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2．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份
剩余固体质量2.4gmn0.6g0.6g0.6g
（1）表格中，m=1.8g．
（2）合金样品中镁的质量分数是80%
（2）列式计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？
19．下列操作正确的是（　　）
A．
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测量溶液的pH		D．
检查装置气密性
6．如图为某反应的微观模拟示意图．
（1）图中的氧化物有2种；
（2）该反应的化学方程式为H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 ，属于置换反应（填基本反应类型）．
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