题目内容

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时甲物质的溶解度是16g；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小（填“增大“或“减小”）；
（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞（填“＜”、“=”或“＞”）乙．

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质的溶解度的大小随温度的变化特点，③根据溶解度大小确定溶液中的溶质质量分数大小，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，t1℃时甲物质的溶解度是16g；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，故填：16，减小；
（2）t2℃时甲物质的溶解度是25g，故甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{25g}{100g+25g}×100%$=20%；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，有固体析出，仍然是饱和溶液，此时的溶解度是16g，而乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，其溶质质量分数仍然与t2℃时相同，据图可以看出，乙的溶质质量分数小于甲溶液中溶质质量分数，故填：20%，＞．

点评 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应②为分解反应
C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
19．如图1是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，为检查A装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中，若装置气密性良好，烧杯内导管中的现象（画圈部分）是A．
选项ABCD 
现象放大图    
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集装置可选E．
小海用如图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②③①④③（填序号）
①从b端通入氮气
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水
（4）小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，并用CO还原氧化铁．他设计的实验装置图3：
①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的A（填序号）
②硬质玻璃管中的反应现象是红色固体变成黑色．
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ检验并吸收生成的CO2；
Ⅱ收集未反应的一氧化碳，防止污染空气．
16．环境保护是我国是一项基本国策．下列行为有利于环境保护的是（　　）
A．焚烧废弃塑料B．深埋处理废旧电池
C．控制企业排污D．丢弃实验剩余药品
3．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
13．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为1.6g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
20．我市盛产金属锑．如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　）
A．锑元素属于金属元素B．锑元素的相对原子质量是121.8g
C．锑原子核外有51个电子D．锑元素的原子序数为51
17．下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
18．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为34，n的值为6；
（2）硒元素位于元素周期表中的第四周期，硒化钠的化学式为Na2Se．

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