1.连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一.它的产品除了纯碱外,还有氧化钙和碳酸氢钠.该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1:

其生产过程中涉及到的主要化学反应有:
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓   ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是浓盐酸具有挥发性,会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质;干燥CO2气体,可用的干燥剂是A(填字母).
A.浓硫酸   B.固体氢氧化钠   C.生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打,它的重要用途有做发酵粉或治疗胃酸过多(只写一种).
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有BD(填字母).
A.使用的漏斗叫长颈漏斗    B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌    D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),试剂了如下两种实验方案:
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用图2所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度.该装置中仪器A的名称是锥形瓶,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是二氧化碳能溶于水且能与水反应,使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误差.(装置气密性良好)
 0  164186  164194  164200  164204  164210  164212  164216  164222  164224  164230  164236  164240  164242  164246  164252  164254  164260  164264  164266  164270  164272  164276  164278  164280  164281  164282  164284  164285  164286  164288  164290  164294  164296  164300  164302  164306  164312  164314  164320  164324  164326  164330  164336  164342  164344  164350  164354  164356  164362  164366  164372  164380  211419 

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