2．如图所示.龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性.若装置的气密性良好.则将双手移开一会后.烧杯内导管处的现象选项A BCD现象放大图A．AB．BC．CD．D——青夏教育精英家教网——

如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（　　）

选项	A	B	C	D
现象放大图

1．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）

20．（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．

①图中仪器d的名称是：长颈漏斗．
②要制取较多的O₂用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是adf（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧气应采用向上排空气法法，这种收集方法是根据氧气的密度比空气的密度大性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的eh（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）．
（2）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L^-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测并记录相在数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】

【相关数据】

测量项目/数据编号	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
①B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
②实验过程中，当观察到D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为NH₃；气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

19．（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

①铁锅含有合金单质Fe（填化学式），含有的有机合成材料是塑料．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
③铝锅轻便、耐用，其原因是：密度小且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜．
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源．
（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

①毒重石要进行粉碎的目的是增大与盐酸的接触面积；气体X的化学式为CO₂．
②操作Y的名称是过滤，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
③滤渣水洗的目的是溶解含有的氯化钡．
（3）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、C、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：

Ⅰ．A的化学式为Fe₂O₃．
Ⅱ．反应②的基本反应类型为置换反应．
Ⅲ．物质E的用途之一为高能燃料．
Ⅳ．反应④的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）

17．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质	a	b	c	D
反应前质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量/g	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法中正确的是（　　）

	A．	a和b是反应物，d一定是催化剂
	B．	反应后a的质量为2.56g
	C．	c中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
	D．	若a和b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

16．下列推理中说法中，正确的是（　　）
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na₂MoO₄中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH^-能与酸反应，则KOH溶液中的OH^-也能与酸反应．

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO₂的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

14．在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气“问题．提出了如下观点：
【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气；
Ⅱ．任意一种含氧化合物都可以作为反应物制氧气．
【已知】实验室制氧气的反应原理如下：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ ②2KCIO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O₂↑ ③2KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究并完成下列问题：
【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．
（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是质量守恒定律．
（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举一种能分解生成氧气的非金属氧化物H₂O．（填化学式）
【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO₂）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．
（3）上述对照实验的方案是：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；
实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．
结论：观点Ⅱ是错误的．（要求写出操作方法、实验现象及结论）
【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO₂作催化剂，但KClO₃霱要加热；比较②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO₃还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合物制氧气，归纳槪括出一个新的观点（观点Ⅲ）．
（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．

13．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进人水体，也会加剧水污染．
（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫燃烧的化学反应方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的-项重要举措，保护水环境，珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务．为了保护水资源，下列做法不可行的是B．（填字母编号）
A、节约用水 B、抑制水中所有动、植物的生长 C、不任意排放生活污水 D、工业污水净化处理后排放．

0 164139 164147 164153 164157 164163 164165 164169 164175 164177 164183 164189 164193 164195 164199 164205 164207 164213 164217 164219 164223 164225 164229 164231 164233 164234 164235 164237 164238 164239 164241 164243 164247 164249 164253 164255 164259 164265 164267 164273 164277 164279 164283 164289 164295 164297 164303 164307 164309 164315 164319 164325 164333 211419