题目内容
16．下列推理中说法中，正确的是（ ）①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应．
| A． | ①②④ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ③⑤⑥ |
分析 ①根据饱和溶液的定义判断．
②根据化合物中化合价代数和为零的原则来计算解答；
③根据盐的定义判断；
④根据化学变化中，原子的种类和个数不变来分析；
⑤根据带电微粒有质子、电子、离子等来判断；
⑥根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
解答 解：①某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．
②设钼（Mo）元素的化合价为x，钠的为+1价，氧的为-2价，则 （+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；正确；
③盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．
④化学变化中，原子的种类和个数不变，正确；
⑤带电的微粒不一定都为离子，还可能是质子、电子；错误；
⑥碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．
答案：B．
点评 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．
练习册系列答案
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6．饮料冰糖雪梨的标签上写着每100毫升中含钠21毫克，这里的钠是指（ ）
| A． | 原子 | B． | 离子 | C． | 单质 | D． | 元素 |
7．人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（ ）
| A． | 玉米 | B． | 豆腐 | C． | 奶油 | D． | 黄瓜 |
4．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
| A． | 碳酸钠在水中会电离出OH- | |
| B． | 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 | |
| C． | 碳酸钠溶液中存在OH- | |
| D． | 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 |
11．硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（ ）
| A． | 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 | |
| B． | 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 | |
| C． | 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 | |
| D． | 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜 |
1．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
| A． | 面粉 | B． | 豆油 | C． | 牛奶 | D． | 白糖 |
5．
科学实验中常常用到水，下列实验中水的作用与海波熔化（如图）实验中水的作用类似的是（ ）
科学实验中常常用到水，下列实验中水的作用与海波熔化（如图）实验中水的作用类似的是（ ）| A． |  叶片褪色 | B． |  铁丝燃烧 | C． |  种子萌发 | D． |  覆杯实验 |
6．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
| A中硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 有二氧化硫和氢气 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．