题目内容
15．
已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）
分析 （1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
（2）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；
（4）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析．
解答 解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；
（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g-35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{6.2g}$
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g-21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为：$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%．
故答案为：（1）浓硫酸；（2）不能；（3）使碳酸氢钠完全反应；（4）84%．
点评 本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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20．（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．
①图中仪器d的名称是：长颈漏斗．
②要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是adf（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气应采用向上排空气法法，这种收集方法是根据氧气的密度比空气的密度大性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的eh（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）．
（2）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测并记录相在数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
①B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
②实验过程中，当观察到D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为NH3；气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
①图中仪器d的名称是：长颈漏斗．
②要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是adf（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气应采用向上排空气法法，这种收集方法是根据氧气的密度比空气的密度大性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的eh（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）．
（2）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测并记录相在数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】
【相关数据】
| 测量项目/数据编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
①B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
②实验过程中，当观察到D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为NH3；气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
7．
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 | |
| B． | 图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 | |
| C． | b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag | |
| D． | c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 |
图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．