17．已知A.B.C.D.E.F.G.H是初中化学中常见的8中物质.其中B是黑色固体.D是紫红色固体.G不含碳元素.③不是复分解反应.相关物质在一定条件下转化关系如图:(1)反应①的化学方程式C+2C——青夏教育精英家教网——

已知A，B，C，D，E，F，G，H是初中化学中常见的8中物质，其中B是黑色固体，D是紫红色固体，G不含碳元素，③不是复分解反应，相关物质在一定条件下转化关系如图：
（1）反应①的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）反应②的明显实验现象是黑色固体逐渐消失；
（3）反应③的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反应常用于炼铁；
（4）上述物质中属于氧化物的是ACH（填序号）

16．某同学在实验室里做检验日用品酸碱性实验，分别向下列待测液中加入酚酞后，溶液的颜色记录如下：

待测溶液	纯碱溶液	护发素	厕所清洁剂	厨房清洁剂
溶液颜色	红色	无色	无色	红色

（1）关于“护发素”的酸碱性，该同学能得到的结论是酸性或中性；
（2）该同学分别将纯碱溶液，铁钉加如厕所清洁剂中，看到都有气泡产生，推测厕所清洁剂的酸碱性：显酸性；
（3）对于表格中呈红色的两种液体，要想知道它们酸碱性的强弱．可采用的方法是用PH试纸测定PH；
（4）有人说：厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用清洁效果会更好，你的看法是什么．

①纯净的氮气是无色、无味气体；②在放电条件下，N₂跟O₂能直接化合生成无色的NO气体；③NO气体不溶于水，在常温下易跟空气中的O₂化合，生成红棕色NO₂气体；④NO₂气体有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO₃和NO；⑤生成的HNO₃随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性硝酸盐，可为植物提供必需的氮肥
试填写下列空白：
（1）如果将空气中的氮气完全分离出去，则剩余气体的体积最接近（　　）
A.78% B.20% C.22% D．无法确定
（2）属于二氧化氮的化学性质的是④（填序号），写出NO₂跟水作用的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）如图将一支充满NO₂红棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已加入数滴紫色石蕊试液）．试分别描述实验现象（要求写出二点）①红棕色气体消失；②石蕊试液变红（液体进入试管，形成一段水柱等）；
（4）一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是（　　）
A．植株叶色暗绿带红 B．生长矮小，叶色发黄 C．只开花不结果 D．植株长得矮小，叶片上带许多暗斑．

14．在化学实验中，经常要用到水，写出下列实验中水的作用：
（1）硫在氧气中燃烧集气瓶中要先盛入少量水，水的作用是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（2）铁在氧气中燃烧集气瓶中要先盛入少量水，水的作用是：繁殖溅落的熔化物炸裂瓶底
（3）“粗盐的提纯”中往烧杯中倒入水，水的作用是：溶解氯化钠
（4）“燃烧条件的探究”中，烧杯中盛入热水，水的作用是：提供热量、隔绝空气．

13．工业上用废铁制取铁红（氧化铁）的简要流程图如下（杂质不与酸反应，也不溶于水）

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）写出上述变化流程中的一种氧化物的化学式Fe₂O₃．
（3）在加入稀硫酸的操作步骤中，如何判断已经充分反应了？没有气泡产生，写出该处的一个化学反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

12．铜金属有很多种类，常见的有铜锌合金，铜镁合金，铜银合金，铜铁合金，现在有一种合金，为确定其为四种金属的哪一种，作如下实验：将20g合金粉末加入到98g20%的稀硫酸中，恰好完全反映后，过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g，通过计算回答：
（1）此合金含有的另外一种金属；
（2）生成氢气质量；
（3）该合金中含铜的质量分数．

11．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

（1）写出生成白色沉淀B的化学方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓
（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠，滤液C中含有的溶质是氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠；
（3）根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是溶液乙中也可能含有氯化钠，要证明该物质的存在，要补充的实验操作是另取少量固体甲，加过量水溶解，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，观察现象．

10．实验室配制50g5%的硫酸钠溶液，提供了如下药品：硫酸钠固体，10g10%的硫酸钠溶液，蒸馏水．
（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为2.5g．
（2）若用10g 10%的硫酸钠溶液配制，另需向其中加入硫酸钠固体的质量为1.5g，蒸馏水的体积为38.5mL．
（3）将上述配置好的50g5%的硫酸钠溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体为11L，已知氢气的密度约为0.09g/L．求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，每一步计算结果均保留整数）

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，D是红棕色固体，B和C反应时有气泡产生，且B可溶于水．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）D的化学式是Fe₂O₃．
（2）B-C的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的微观实质是CO₃²⁺+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
（3）A和C反应的基本类型是复分解反应；C和E能反应的理由是铁为活泼金属．

8．为了将混有碳酸钠、氢氧化钠的氯化钠提纯

（1）该同学加入稀盐酸的作用是除去混合物中的氢氧化钠；
（2）如何判断加入氢氧化钙溶液已过量；
（3）该同学的设计是否合理？说明理由；
（4）有人说：“可以省略“加入过量Ca（OH）₂溶液”的步骤，而直接“加入稀盐酸至溶液呈中性”，你认为是否正确，试说明理由．

0 163969 163977 163983 163987 163993 163995 163999 164005 164007 164013 164019 164023 164025 164029 164035 164037 164043 164047 164049 164053 164055 164059 164061 164063 164064 164065 164067 164068 164069 164071 164073 164077 164079 164083 164085 164089 164095 164097 164103 164107 164109 164113 164119 164125 164127 164133 164137 164139 164145 164149 164155 164163 211419