Question

8．为了将混有碳酸钠、氢氧化钠的氯化钠提纯

（1）该同学加入稀盐酸的作用是除去混合物中的氢氧化钠；
（2）如何判断加入氢氧化钙溶液已过量；
（3）该同学的设计是否合理？说明理由；
（4）有人说：“可以省略“加入过量Ca（OH）₂溶液”的步骤，而直接“加入稀盐酸至溶液呈中性”，你认为是否正确，试说明理由．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸的性质来分析；（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应的现象来分析；（3）根据加入试剂的量来分析；（4）根据实验过程来分析．

解答 解：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：除去混合物中的氢氧化钠；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，故看到不再产生白色沉淀说明氢氧化钙溶液即将过量；故填：不再生成白色沉淀；
（3）因为加入了过量的氢氧化钙溶液，导致最终得到的晶体中含有氯化钙，故填：不合理；得到的氯化钠晶体中含有少量的氯化钙．
（4）向混合溶液中，加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故可以．故填：正确；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

点评 掌握实验方案设计的原则以及对实验方案的评价原则是解题的关键．