题目内容
15．
①纯净的氮气是无色、无味气体；②在放电条件下，N2跟O2能直接化合生成无色的NO气体；③NO气体不溶于水，在常温下易跟空气中的O2化合，生成红棕色NO2气体；④NO2气体有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO3和NO；⑤生成的HNO3随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性硝酸盐，可为植物提供必需的氮肥试填写下列空白：
（1）如果将空气中的氮气完全分离出去，则剩余气体的体积最接近（ ）
A.78% B.20% C.22% D．无法确定
（2）属于二氧化氮的化学性质的是④（填序号），写出NO2跟水作用的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）如图将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已加入数滴紫色石蕊试液）．试分别描述实验现象（要求写出二点）①红棕色气体消失；②石蕊试液变红（液体进入试管，形成一段水柱等）；
（4）一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是（ ）
A．植株叶色暗绿带红 B．生长矮小，叶色发黄 C．只开花不结果 D．植株长得矮小，叶片上带许多暗斑．
分析 （1）根据空气的成分分析回答；
（2）根据是否经过化学变化来表现分析属于二氧化氮化学性质，根据NO2跟水的作用，写出反应的化学方程式；
（3）二氧化氮和水生成硝酸，硝酸能使紫色石蕊变红；根据化学方程式前后气体的体积变化可知试管内部压强变化，由压强变化可以推测液面变化情况；根据两种气体的颜色不同，我们可以推测试管内颜色变化情况等．
（4）根据氮肥的作用分析判断；
解答 解：（1）由于空气中氮气约占78%，剩余的气体约占22%；
（2）NO2气体有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO3和NO，属于二氧化氮的化学性质，反应的方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能使石蕊变红，一氧化氮是无色的气体，由方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反应后气体的体积减少，试管内气体的压强减小，故试管内会形成一段水柱；（4）一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是生长矮小，叶色发黄．
故答案为：
（1）C；（2）④，3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）红棕色气体消失，石蕊试液变红，液体进入试管，形成一段水柱，试管中存在少量无色气体．（4）B．
点评 本题中难度较大的问题是如何根据物质的性质来判断实验现象的问题，可以依据二氧化氮的性质以及生成物的性质进行．
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