13．某课外兴趣小组用没有洗净的鸡蛋壳按下表所示步骤进行实验.请在相应空格内填写相关内容．实验步骤能观察到的明显现象原因或解释(有化学方程式的就只要写化学方程式)1．将一小块该鸡蛋壳在酒精喷灯上灼烧有——青夏教育精英家教网——

13．某课外兴趣小组用没有洗净的鸡蛋壳按下表所示步骤进行实验，请在相应空格内填写相关内容．

实验步骤	能观察到的明显现象	原因或解释（有化学方程式的就只要写化学方程式）
1．将一小块该鸡蛋壳在酒精喷灯（提供高温）上灼烧	有烧焦羽毛的味道
2．将灼烧后的鸡蛋壳冷却后研细，投入盛有30mL水的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液	溶液变成红色
3．继续向烧杯中不断滴加过量的稀盐酸

某同学认为上述实验与结论之间的逻辑关系还不十分严密，为更好地说明问题，依据所学化学知识进行推理，需要补做的实验是：将没有灼烧过的鸡蛋壳研细后放入水中，然后滴入酚酞．

12．在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜利氢氧化钠的反应），用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba（OH）₂溶液体积的变化曲线如下图所示（假设所有稀溶液的密度均为l g/cm³）

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：H₂O，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有较多的自由移动的Ba²⁺、OH^-；
（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出；
（4）列式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）若得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，这种情况并不会影响产品Na₂CO₃的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．

10．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄，设计的流程如下图所示：

（1）反应II的化学方程式为：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄：
（2）上述流程中可循环使用的物质有：CaCO₃、CO₂（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示：

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

则反应Ⅲ的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，该反应在常温下能发生的原因是：硫酸钾的溶解度最小；
（4）用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得K₂SO₄晶体的目的主要有两个，一是为了除去K₂SO₄晶体表面附着的NH₄⁺、Cl^-等杂质离子，二是为了减少用水洗涤时K₂SO₄晶体因溶解而造成的损失．

9．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）收集氢气可以选用的装置是C、E（填序号）；
（2）用稀盐酸和石灰石反应制CO₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用加热高锰酸钾固体制取O₂的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的发生装置为：A；（填序号）
（4）用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制备氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，上述反应在B装置中进行时，关闭活塞不能使反应停止的原因是：二氧化锰是粉末状固体，沉降到试管底部，关闭活塞不能让双氧水和二氧化锰脱离接触，关闭活塞无法停止反应．

8．根据下列事实写出相应的化学方程式．
（1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO：
（2）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）用石灰砂浆砌的墙，久置空气后变硬：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O：
（4）炼铁高炉内氧化铁与一氧化碳反应生成铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）将熟石灰与硫酸铵混合研磨：Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

7．下列实验操作中，一定能达到预期目的是（　　）

	A．	将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液
	B．	50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
	C．	pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
	D．	50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，得溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液

6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　）

	A．	用灼烧法鉴别羊毛和化纤		B．	用食盐水制作叶脉书签
	C．	用回火后的钢针制作鱼钩		D．	用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

5．C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C₃N₄中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）

4．下列属于纯净物的是（　　）

0 163751 163759 163765 163769 163775 163777 163781 163787 163789 163795 163801 163805 163807 163811 163817 163819 163825 163829 163831 163835 163837 163841 163843 163845 163846 163847 163849 163850 163851 163853 163855 163859 163861 163865 163867 163871 163877 163879 163885 163889 163891 163895 163901 163907 163909 163915 163919 163921 163927 163931 163937 163945 211419