根据实践经验.你认为下列课外实验不能成功的是( )A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤B．用食盐水制作叶脉书签C．用回火后的钢针制作鱼钩D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　）

	A．	用灼烧法鉴别羊毛和化纤		B．	用食盐水制作叶脉书签
	C．	用回火后的钢针制作鱼钩		D．	用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

分析 A、根据蛋白质的特点考虑；
B、根据叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂分析；
C、依据缝衣针淬火处理后硬度会变大分析判断；
D、根据某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色进行解答．

解答解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，而化纤没有，可以鉴别，故A方法正确；
B、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，故不能制作叶脉书签，故B方法错误；
C、缝衣针淬火处理后硬度会变大，所以不易弯曲来制作鱼钩，故C方法正确；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，故D方法正确．
故选项为：B．

点评本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

练习册系列答案

相关题目

16．

石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	20	15	10

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为5g．
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

17．

如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有还原性．
（2）实验结束时，合理的操作顺序是A（选填“A”或“B”）．
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会．

14．气体的制备是化学实验基本技能之一，现利用下列仪器进行实验，请回答．

（1）利用A装置，通过分解反应能制得的气体是氧气，其收集装置应选用C或E（填字母），
写出用A装置制取该气体的两个化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）利用B装置，能制得的气体有三种，分别用F、G、I来表示：
①气体F通入装有黑色氧化铜粉末的试管加热后，黑色粉末变红，说明该气体具有还原性，它还常用于节日庆典气球的填充气，是因为密度小，收集该气体应选用的装置是C或D，此气体为氢气，写出制取该气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②气体G能与灼热的木炭反应，生成一种有毒的气体M，M易与人体中的血红蛋白结合，严重时可使人缺氧致死．则G为二氧化碳，M为一氧化碳，G与木炭反应生成M的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，M可用于工业炼铁，其反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，实验室制取G的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③气体I是一种常用的氧化剂，实验室用装置B制取该气体时需用到MnO₂目的是加快化学反应速率．

1．小瑾同学对所学知识进行了归纳，其中关系正确的是（　　）

	A．	烧碱、纯碱、氨水都属于碱		B．	干冰、冰、可燃冰都属于氧化物
	C．	煤、石油、天然气都属于化石燃料		D．	塑料、蛋白质、小苏打都属于有机物

11．

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
（2）若得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，这种情况并不会影响产品Na₂CO₃的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．

18．

如图，通过实验来研究冶铁的化学原理：
（1）实验结束时：
要继续通入一氧化碳，到玻璃管冷却．这是为了防止生成的铁重新被氧化．
（2）实验过程中玻璃管内观察到的现象是红色粉末变黑，通过实验可以得出一氧化碳的相关化学性质是还原性．
（3）此实验装置不足之处未进行尾气处理．

15．

某兴趣小组活动中，同学们按图象所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究，经查阅资料知，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物都是五氧化二磷固体．实验方案是：在500mL的烧杯中注入400mL80℃的热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图），回答下列问题：
（1）白磷和红磷相比，最易燃烧的是白磷，实验室里少量白磷应保存在冷水中；
（2）实验时观察到现象是铜片上铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，水中热水中的白磷不燃烧．
（3）如何才能使水中的白磷燃烧？通过导气管向水中的白磷附近通入氧气．
（4）红磷燃烧的化学反应方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

16．下列常见物质，属于纯净物的是（　　）

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