Question

11．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃    
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（2）若得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，这种情况并不会影响产品Na₂CO₃的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．

Answer 1

分析 根据已有的化学反应的类型特点进行分析解答；根据碳酸氢铵受热会分解生成氨气、水和二氧化碳进行分析；根据实验操作的注意事项以及化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ 是化合反应，②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl是复分解反应，③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑是分解反应，故没有涉及到的到的是置换反应，故填：A；
（2）碳酸氢钠受热分解生成的氨气、水和二氧化碳，不会存在固体中，故填：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）①停止加热前，为防止液体倒吸，需要先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出，故填：先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出；
②减少的物质的质量为：20.2g+4g-23.5g=0.7g，设碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 62
x                   0.7g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{0.7g}$
x≈1.897g
故碳酸钠的质量分数为：$\frac{4.0g-1.897g}{4.0g}$×100%=52.6%；
故答案为：52.6%．

点评 本题考查的是常见的混合物成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．