20．下列说法正确的是（　　）
A．稀盐酸可以去除氢氧化钠中的杂质碳酸钠
B．用燃烧的方法可以区别涤纶和腈纶
C．在化学反应中反应物相同，生成物可能不同
D．洗洁精可以溶解衣服上的油污
19．化学用语是化学学科的语言，在符号5SO3、Mg、H2O中即有微观意义又有宏观意义的符号有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
18．小明参观某盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：

（1）小明从盐堆旁取回来的水样一定是氯化钠的饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
（2）小明想将取回来的粗盐进行提纯，以除去其中的难溶性杂质，应进行的实验步骤的顺序为B、C、A（填序号）．
A．蒸发    B．溶解    C．过滤
（3）在进行过滤的操作中，需要用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填图中序号），其中玻璃棒的作用是引流．

（4）小明想从水样中蒸发得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是a、c、d（填图中序号）
17．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是酚酞溶液．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（4）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是NaOH、NaCl、酚酞．
16．（1）已知：Ca（OH）2和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃010203050
溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14
KOH97103112126140
20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g．该温度下，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
上述溶液中，属于不饱和溶液的是①③④（填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是④⑤．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是AC（填序号）．
A．溶质的质量　   B．溶剂的质量     C．溶液的质量     D．溶质的质量分数．
15．阅读下列有关臭氧的材料，回答问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强很多．若将氧气通过臭氧发生器，在放电的条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昴”等对臭氧有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更从的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）从物质分类的角度，臭氧（O3）属于单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）文中描述臭氧的物理性质有在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体等（答一点即可）．
（3）臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是分子的构成不同．
（4）写出臭氧发生器中将氧气转化为臭氧的化学方程式3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（5）臭氧的氧化性极强，在微热的条件下即可与超音速飞机排出废气中的二氧化硫（SO2）发生反应生成三氧化硫（SO3），写出该反应的化学方程式3SO2+O3$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$3SO3．
14．金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是A（填序号）．
A．导热性　　　　　　B．导电性　　　　　　C．延展性　　　　　　　D．有金属光泽
（2）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

a．实验中，为实现固液分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤．
b．固体甲的成分为Ag Fe Zn．
c．写出步骤③中涉及的化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
13．酸、碱、盐在生活、生产方面有广泛的应用，请结合情景，写出情景中涉及到的有关反应的化学方程式．
（1）某修理车间用稀盐酸来除去螺丝钉上的铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）用氢氧化钠固体中和处理含硫酸的废液2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）胃酸分泌过多会引起胃痛，一般服用含有小苏打的胃药可缓解胃痛NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）生石灰能用于食品干燥剂，其原理用化学方程式来表示为CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，其原因：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
12．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中钙元素的信息如图所示．钙原子核内质子数为20．
（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC．
A．吸收水分    B．制熟石灰    C．加热食物．
（4）熟石灰的化学式为Ca（OH）2，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为+5．
11．厨房中的化学知识真不少．
（1）经常吃些粗粮有助于人体健康．下表是玉米中的主要营养成分：
成分蛋白质油脂糖类水、维生素和无机盐等
质量分数约10%约5%约80%约5%
玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类．
（2）某些食物的近似pH如下．柠檬汁：2.4、苹果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8．
上述食物中，显碱性的食物是玉米粥，人体胃液的pH为0.9～1.5，大量饮水会使胃液的pH变大（填“变大”或“变小”）．
（3）了解厨房中一些常见物质的性质和用途．
①山药的黏液中含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可涂抹下列物质中的A（填序号）来止痒．
A．食醋　　　　　　　　B．石灰水　　       　C．肥皂水（pH值约为10）
②下列物品中，由有机合成材料制成的是AB（填序号）．
A．合成橡胶手套　　　　B．塑料保鲜膜　　　　　C．棉布围裙　　　　　D．不锈钢炊具．
 0  163617  163625  163631  163635  163641  163643  163647  163653  163655  163661  163667  163671  163673  163677  163683  163685  163691  163695  163697  163701  163703  163707  163709  163711  163712  163713  163715  163716  163717  163719  163721  163725  163727  163731  163733  163737  163743  163745  163751  163755  163757  163761  163767  163773  163775  163781  163785  163787  163793  163797  163803  163811  211419 

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