题目内容

16．（1）已知：Ca（OH）2和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃010203050
溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14
KOH97103112126140
20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g．该温度下，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
上述溶液中，属于不饱和溶液的是①③④（填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是④⑤．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是AC（填序号）．
A．溶质的质量　   B．溶剂的质量     C．溶液的质量     D．溶质的质量分数．

分析 （1）根据表格数据可以知道某温度时物质的溶解度，计算出质量分数为50%的溶液中所含溶质的质量，即可确定溶液是否饱和；
（2）根据溶解度的概念及物质在各温度时的溶解度进行分析；
（3）根据氧化钙能与水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判断纵坐标的含义．

解答 解：（1）根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g，
溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有
$\frac{x}{100+x}$×100%=50%，解得x=100g，观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液，故填：不饱和；
（2）25℃A的溶解度大于37.2g，可判断溶液①为不饱和溶液；溶液②中加入A共41.4，正好达到30℃时A的溶解度，故溶液②为饱和溶液；溶液③升高到60℃时，100g水溶解55.2g，故是不饱和溶液；溶液④加入9gA为50.4g，在60℃时仍为不饱和溶液；溶液⑤是50℃在100g水溶解50.4gA物质，所以溶液⑤恰好饱和；溶液④和溶液⑤中放入溶质的量相同，且都能完全溶解，所以溶质的质量分数相同；
故答案为：①③④；④⑤；
（3）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项，故填：AC；

点评 本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行．

练习册系列答案
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11．厨房中的化学知识真不少．
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