Question

14．金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是A（填序号）．
A．导热性　　　　　　B．导电性　　　　　　C．延展性　　　　　　　D．有金属光泽
（2）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

a．实验中，为实现固液分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤．
b．固体甲的成分为Ag Fe Zn．
c．写出步骤③中涉及的化学反应方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析；
（2）根据一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）a、根据将固体物质与液体物质分开的方法应是过滤进行分析；
b、根据从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO₃溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO₄溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn进行分析；
c、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．

解答 解：（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性，故选：A；
（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）a、实验中，为实现固液分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤；
b、从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO₃溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO₄溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn，所以固体甲的成分为Ag Fe Zn；
c、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）A；
（2）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）a、过滤；
b、Ag Fe Zn；
c、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评 本题难度不大，但综合性较强，掌握金属的物理性质、化学性质、铁生锈的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键．