11．某硝酸钠溶液中钠离子的质量分数为4.6%.则该溶液中硝酸钠的质量分数是17%．——青夏教育精英家教网——

11．某硝酸钠溶液中钠离子的质量分数为4.6%，则该溶液中硝酸钠的质量分数是17%．

10．某实验小组用干燥剂---“碱灰石”（氧化钙和氢氧化钠的混合物）来干燥实验室制取CO₂，发现气体体积明显减少，猜想是干燥剂吸收了CO₂，请你一起完成下面的实验探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ、氧化钙吸收CO₂
猜想Ⅱ、氢氧化钠吸收CO₂
猜想Ⅲ、氧化钙和氢氧化钠都吸收CO₂
【实验探究】

	操作	现象	结论
一组	将制取的CO₂通过装有氢氧化钠的干燥管，一段时间后，取适量干燥管内固体于试管中，加水溶解，冷却再加入足量澄清石灰水．	生成白色沉淀	氢氧化钠吸收了CO₂
二组	将制取的CO₂通过装有氧化钙的干燥管，一段时间后取适量干燥管内固体于试管中，加入适量水后，有固体未溶解，倒去上层清液，向固体中加入足量稀盐酸	产生大量气泡	氧化钙吸收CO₂ 猜想Ⅲ成立

小洋和他的课外兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如下创新探究，取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箱内，在其表面均匀撒上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯上加热（如图），几分钟后，冷却，拆开铝箱，发现氧化铜由黑色变为红色．

（1）小洋说：实验创新获得了成功，小玲对此提出了质疑，理由是铝可能把氧化铜还原成铜．
（2）小玲为了验证自己的质疑，进行了下列实验，取适量氧化铜粉末在其表面均匀撒上适量铝粉，按上述操作步骤实验，观察到黑色粉末变红，于是肯定了小洋的实验结论．
（3）小羊实验结论的化学方程式为2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）小田又对小洋的实验提出了改进意见：如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果会更好．他的依据是：化学反应的速率与反应物之间的接触面积成正比（填“正比”或“反比”）．请你举一例证明小田的观点正确：铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率）．

8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作做错误的是（　　）

	A．	CaCO₃（NaCl）加水，将固体溶解后过滤
	B．	Cu粉（Fe粉）加过量稀盐酸，充分反应后过滤
	C．	KCI溶液（CuCl₂）加适量KOH溶液过滤
	D．	CO₂气体（SO₂）将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶

7．根据如图提供的实验装置（部分铁架台，铁夹省略），回答有关问题．

（1）实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下来制备氨气，同时生成氯化钙和水，则使用的发生和收集装置是AD或AF．
（2）若用装置B和装置F的a端相连可以在实验室制取另一种气体，则制取该气体的方程式及检验方法分别是什么？
（3）简述检验B装置气密性的方法．

6．某同学将一块重20g的生锈（铁锈成分Fe₂O₃）的铁块放入烧杯中，并向烧杯中逐滴滴加10%的稀盐酸，当反应刚刚出现气泡时，此时消耗盐酸质量为21.9g，求铁块中Fe₂O₃的质量分数．

5．下列各组物质中，不能用水鉴别的是（　　）

	A．	固体：氯化钾、氯化钠、硫酸钡		B．	固体：碳酸氢铵、碳酸钠、硝酸铵
	C．	固体：碳酸铵、氯化铜、氢氧化钠		D．	液体：浓硫酸、蔗糖水

如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系．“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：
（1）F的化学式为H₂O，E的俗名生石灰，G的一种用途冶炼金属．
（2）C和D反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
A和D反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
B→C的化学方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

3．某兴趣小组将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其成分反应后过滤，得到滤液A和固体B，并对滤液的组成进行研究．
【提出问题】滤液中的溶质可能有哪些？
【提出猜想】①只有Zn（NO₃）₂②Zn（NO₃）₂、AgNO₃③Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂④Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Fe（NO₃）₂
【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号），其理由是硝酸银能和铁反应生成硝酸亚铁和银；
【实验探究一】若猜想①成立，通过以下实验课确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
要少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

【实验探究二】若猜想④成立，小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：
（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）Fe、Ag；溶液乙的化学式为Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
【实验探究三】银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属，对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是②．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液；②Cu、Ag、FeSO₄溶液；③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）．

2．下列事实能说明粒子之间有间隔的是（　　）

0 163385 163393 163399 163403 163409 163411 163415 163421 163423 163429 163435 163439 163441 163445 163451 163453 163459 163463 163465 163469 163471 163475 163477 163479 163480 163481 163483 163484 163485 163487 163489 163493 163495 163499 163501 163505 163511 163513 163519 163523 163525 163529 163535 163541 163543 163549 163553 163555 163561 163565 163571 163579 211419