7．城市交通工具是温室气体主要排放者.发展低碳交通是低碳城市的主要方向之一．苏州市坚持“公交优先的发展战略.建设以轨道交通为骨干的城市公共交通系统.大力发展以步行和自行车为主的慢速交通系统.打造最佳——青夏教育精英家教网——

7．城市交通工具是温室气体主要排放者，发展低碳交通是低碳城市的主要方向之一．苏州市坚持“公交优先”的发展战略，建设以轨道交通为骨干的城市公共交通系统，大力发展以步行和自行车为主的慢速交通系统，打造最佳人居“天堂”．下列说法错误的是（　　）

	A．	“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念
	B．	低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的苏洲
	C．	制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料
	D．	自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈

6．现有A、B、C、D、E、X、Y7种初中化学常见的物质，A是绿色固体，B是黑色固体，C是光亮红色金属，A、B和C中都含有同一种元素．它们之间存在如下关系：①A$\stackrel{加热}{→}$B+D+X； ②D$\stackrel{通电}{→}$ E+Y； ③C+E$\stackrel{加热}{→}$B．
（1）用化学式表示物质：ACu₂（OH）₂CO₃； BCuO； CCu； XCO₂．
（2）从组成上看，B、D和X都是同一类物质，属于氧化物．
（3）一种红色非金属在E中燃烧并且冒白烟，该反应的化学方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

5．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如下图所示．其中A被看作是理想的“绿色能源”，D在常温下是一种无色气体，反应③是自然界中最重要的化学反应．（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式是H₂，反应①的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，该种“绿色能源”的优点是无污染（答一点即可）．
（2）C的化学式是CO₂，反应③所需要的能量主要来源于太阳光，固态的C物质在实际生活中的用途是降温（答一种即可）．

4．如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，试根据曲线回答下列问题：

（1）t₂℃三种物质饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是X＞Y＞Z，
（2）若把t₂℃时的Z物质饱和溶液变成保持原溶液溶质质量分数的不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，
（3）t₁℃时三种固体的溶解度由小到大的顺序是X＜Z＜Y．

3．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g） Na：23 Ca：40 O：16 C：12 H：1．

2．烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，海水经蒸发结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．除去含少量泥沙的粗盐，操作顺序是溶解、过滤；然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②溶解；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的Ba（OH）₂溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是②⑤④①③⑥．写出反应⑤中的化学方程式Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，在③操作中加盐酸的作用是除去过量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图1：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca（OH）₂，试剂B选用稀盐酸．电解无水MgCl₂的过程中电能能转化为化学能能．
（4）海水制碱．图2是海水制碱的简单流程图．
①步骤步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来二氧化的吸收率会降低，这是因为使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收．
③氨碱法制取纯碱的优点之一是将产生的氨气循环利用，写出产生氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．现有下列十种物质：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaO；⑤CuSO₄；⑥CuSO₄•5H₂O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO₂；⑩SO₂请用上述物质的编号填空
（1）纯碱的主要成分是②，熟石灰的主要成分是③，俗称胆矾的是⑥；
（2）可用于治疗胃酸过多的是①，在空气中导致酸雨形成的是⑩，能与血液中的血红蛋白结合导致物质中毒的⑧，其水溶液用于浸泡动物标本的是⑦；
（3）属于盐类的是①②⑤⑥．

20．过年时那些情景涉及化学变化（　　）

	A．	给红包		B．	放鞭炮
	C．	贴福字		D．	点蜡烛

19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：
硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO₃晶体和滤液．如此重复使用④

（1）写出步骤①中生成MgCO₃沉淀的化学方程式：Mg（NO₃）₂+K₂CO₃═MgCO₃↓+2KNO₃，反应类型：复分解反应．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的KNO₃（或重复利用滤液中的KNO₃，节约原料，提高原料的利用率）．
（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO₃晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小
KNO₃的溶解度受温度变化的影响较大．
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO₂气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K₂CO₃的质量．
②该草木灰中钾元素的质量分数．

18．用下列物质的序号填空：
①甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰
（1）可用于气割、气焊的单质是③；
（2）天然气的主要成分是①；
（3）发酵粉的主要成分是④；
（4）可用于改良酸性土壤的碱是⑤．
（5）空气中常见的污染物有二氧化硫（填一种）；
（6）农业生产中的一种复合肥料磷酸二氢铵；
（7）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH₃（填化学式）；
（8）构成氧化钙的阴离子符号O^2-；
（9）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是氢气．

0 163308 163316 163322 163326 163332 163334 163338 163344 163346 163352 163358 163362 163364 163368 163374 163376 163382 163386 163388 163392 163394 163398 163400 163402 163403 163404 163406 163407 163408 163410 163412 163416 163418 163422 163424 163428 163434 163436 163442 163446 163448 163452 163458 163464 163466 163472 163476 163478 163484 163488 163494 163502 211419