Question

2．烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．   
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，海水经蒸发结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．除去含少量泥沙的粗盐，操作顺序是溶解、过滤；然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②溶解；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的Ba（OH）₂溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是②⑤④①③⑥．写出反应⑤中的化学方程式Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，在③操作中加盐酸的作用是除去过量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图1：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca（OH）₂，试剂B选用稀盐酸．电解无水MgCl₂的过程中电能能转化为化学能能．
（4）海水制碱．图2是海水制碱的简单流程图．
①步骤步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来二氧化的吸收率会降低，这是因为使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收．
③氨碱法制取纯碱的优点之一是将产生的氨气循环利用，写出产生氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据混合溶液的提纯方法分析；
（3）根据石灰石的成分及实验流程分析．
（4）根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律写出化学反应式．

解答 解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；
从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
故答案为：氯化钠；蒸发；
（2）除去含少量泥沙的粗盐，操作顺序是：溶解，过滤；将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO₄、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂溶液与MgSO₄反应方程式为：Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、CaCl₂、Na₂SO₄、BaSO₄沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的Na₂CO₃溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、BaCO₃沉淀、NaOH、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到Na₂CO₃、NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故答案为：溶解，过滤；②⑤④①③⑥；Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；除去过量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液；
（3）因为海岸上有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl^₂溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg．
故选：Ca（OH）₂、稀盐酸、电能、化学能；
（4）①以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，
步骤Ⅲ反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；步骤Ⅳ反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
故答案是：使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
③比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，该反应的反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、水、氨气，用观察法配平，氨气后面标上上升符号，所以方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．