7．铜与浓硫酸发生的反应为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H20．有关CuSO4制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是( )A．反应①②中均有一种元素的化合价发生变化B．反应③和——青夏教育精英家教网——

7．铜与浓硫酸发生的反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂0．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应①②中均有一种元素的化合价发生变化
	B．	反应③和④中的铜元素质量未发生改变
	C．	途径②比途径①更好地体现了绿色化学思想
	D．	反应④说明某些碱受热分解生成金属氧化物

6．下列四种物质的溶液，不另加其他试剂就可以将它们区分开来的是（　　）

	A．	NaHCO₃ H₂SO₄ HCl		B．	KCl CuCl₂ NaOH
	C．	BaCl₂ H₂SO₄ AgNO₃		D．	FeCl₃ KCl NaCl

5．作物的无土栽培可以显著提高产品的质量和产量，某茄子的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为7%的KNO₃．
（1）KNO₃属于复合肥料（选填“复合肥料”、“钾肥”、或“磷肥”），其中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48，钾元素的质量分数为38.6%（精确0.1%）；
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO₃的质量为10.5kg．

4．用足量含有杂质（杂质不溶于水）的NaCl配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥．其中操作顺序正确的是（　　）

④⑤②③⑥①⑤

④⑤②③①⑥⑤

⑤②③⑥④①⑤

④①⑤③⑥①⑤

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：
（1）在t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）在t₁℃时，将40gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是23.1%（计算结果精确到0.1%）．若将C的接近饱和的溶液转变为饱和溶液，可用升高温度，蒸发溶液和加入C的固体方法．
（3）在t₂℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温到t₁℃，该过程中没有发生变化的是②（填序号，A的晶体物结晶水）．
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数
（4）在t₂℃，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，此时三种溶液的溶质的质量分数大小顺序是B＞A＞C．

2．及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法，下列的有关结论正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液
	B．	其他条件不变时，只要某溶液降温析出晶体，则该溶液的溶质质量分数一定减小
	C．	硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液一定含有硫酸
	D．	原子、分子不带电，则不带电的微观粒子一定是分子和原子

1．生成二氧化碳的途径很多，请按要求写出有关二氧化碳生成的化学反应方程式．
（1）有化合物参加的化合反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）有水生成的分解反应H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
（3）有盐酸参加的复分解反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答以下问题：
（1）30℃时，溶解度最大的物质是A（填字母序号）；
（2）20℃时，将20gA物质溶于150水中，得到的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和）”溶液；
（3）20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是C．

19．“化学--我们的生活，我们的未来”．请从化学的视角认识生产生活中的有关问题．请填写下列空格：
（1）在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物．
（2）氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）厨房中铁锅易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法：不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油．
（5）在农业生产上，常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种．要配置150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是24kg，水的质量是126kg．

纯碱是一种重要的化工基本原料，工业纯碱中往往会含有少量氯化钠杂质．为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如图所示的实验装置：
实验步骤：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g．
问题分析：
（1）通过装置B鼓入空气的目的是将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收；
（2）不设置装置C将使测定结果偏大（填偏大、偏小或不变）；
（3）该产品中碳酸钠的质量分数为$\frac{（{m}_{2}-{m}_{1}）×53}{22m}$×100%．

0 163290 163298 163304 163308 163314 163316 163320 163326 163328 163334 163340 163344 163346 163350 163356 163358 163364 163368 163370 163374 163376 163380 163382 163384 163385 163386 163388 163389 163390 163392 163394 163398 163400 163404 163406 163410 163416 163418 163424 163428 163430 163434 163440 163446 163448 163454 163458 163460 163466 163470 163476 163484 211419