题目内容
6．下列四种物质的溶液，不另加其他试剂就可以将它们区分开来的是 （ ）| A． | NaHCO3 H2SO4 HCl | B． | KCl CuCl2 NaOH | ||
| C． | BaCl2 H2SO4 AgNO3 | D． | FeCl3 KCl NaCl |
分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来．如果都没有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定．
解答 解：A、碳酸氢钠与硫酸和盐酸反应均产生气体，现象相同，盐酸和硫酸不反应，故无法鉴别；
B、硫酸铜是一种蓝色溶液，根据颜色首先确定出；然后将硫酸铜分别与剩下的溶液混合，能与硫酸铜生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是氯化钾，因此可以鉴别；
C、三种溶液两两混合，均产生白色沉淀，故无法鉴别；
D、三种溶液两两混合，都不反应，只能通过颜色区分氯化铁溶液，故无法鉴别．
故选项为：B．
点评 在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质；另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助物质间的两两混合出现不同的现象逐一鉴别出来即可．
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2014年9月19日韩国仁川亚运会的圣火是在水的包围下被点燃的，在火炬的底部还不
17．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
14．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
则m为4.2，X中所含元素有碳、氧，其质量之比为3：4．
| 物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
11．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺流程如图所示
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
| 25℃时，氢氧化钠沉淀的pH范围 | |||
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．
18．要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，下列措施正确的是（ ）
| A． | 加入生石灰 | B． | 升高温度 | C． | 降低温度 | D． | 加入水 |
15．取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 11 |
| 2 | 20 | 6 |
| 3 | 20 | 2.8 |
| 4 | 20 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．
16．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
| A． |  试管破裂 | B． |  量取的液体偏少 | C． |  橡皮塞弹出 | D． |  灯内酒精燃烧 |