12．根据下列实验示意图回答相关问题: (1)甲实验中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．(2)乙实验中.热水的作用是隔绝氧气——青夏教育精英家教网——

12．根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）乙实验中，热水的作用是隔绝氧气和加热．
（3）丙装置的不足之处是没有尾气处理装置．

小新在实验室用足量的锌粉与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　　）

氢氧化钠溶液

碳酸钠溶液

硫酸钠溶液

澄清石灰水

10．下列涉及学科观念的说法正确的是（　　）

	A．	根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
	B．	根据转化观：锌和硫酸锌可以相互转化
	C．	根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
	D．	根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

9．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	食盐作调味品		B．	氧气用于急救病人
	C．	碳酸氢钠作发酵粉		D．	甲醛用于浸泡食用的海产品

8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D．
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na₂CO₃；
（3）第③步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃（填化学式）．

7．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
（1）配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需NaCl的质量为12g，需水的质量为68g
（2）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（4）所称量的固体NaCl含有少许泥沙，则所配制的溶液溶质质量分数＜15%（填＞或＜或=）

6．配制溶质质量分数一定的溶液不需要用到的仪器是（　　）

5．将t℃时硝酸钾饱和溶液降温到T℃，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	饱和溶液变为不饱和溶液
	B．	溶液中析出晶体后仍为饱和溶液
	C．	溶液中析出晶体后变为不饱和溶液
	D．	溶液中不析出晶体，但仍为饱和溶液

某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO₄溶液与NaOH溶液、②CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应．实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出实验②发生反应的化学方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）．废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是氯化钠和硫酸钠（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理？为什么？小明；因为氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，不能在溶液中共存
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡．	无明显现象	滤液中不含BaCl₂
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡．	产生白色沉淀	滤液中含有Na₂SO₄

【交流拓展】a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的Mg或Al或Zn．
b．在盛有100g氢氧化钠溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示：求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1% ）

3．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的部分理化性质见下表：

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101℃～102℃	150℃～160℃ 升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO₂、CO、H₂O	与 Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）

（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．

（2）图2是验证热分解产物中含 CO、CO₂的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO₂的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
请计算样品中草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）=158]．

0 162996 163004 163010 163014 163020 163022 163026 163032 163034 163040 163046 163050 163052 163056 163062 163064 163070 163074 163076 163080 163082 163086 163088 163090 163091 163092 163094 163095 163096 163098 163100 163104 163106 163110 163112 163116 163122 163124 163130 163134 163136 163140 163146 163152 163154 163160 163164 163166 163172 163176 163182 163190 211419