18．如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）在用上面的两套装置制取气体前，我们首先要检查装置的气密性；
（2）选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）选用B装置制取一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E（填字母），写出用该方法制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）大多数金属是人类从矿石中提取的．如用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．炼铁产生的尾气不能（填“能”或“不能”）直接排入大气．
（2）举出两种防止铁制品锈蚀的措施 ①刷漆； ②涂油．
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．你认为保护金属资源的有效途径是（答两条）防止金属制品生锈、寻找金属替代品．
16．水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答：
（1）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢元素、氧元素组成，它们的化学性质不同（填“相同”或“不同”），水用来灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下．
（3）下列水的净化程度相对较高的是C（填编号）．
A．静置沉淀         B．吸附沉淀       C．蒸馏      D．过滤
（4）硬水中含有较多可溶性钙镁离子的化合物，实验室或日常生活中通常向一定量的水中滴加肥皂水的方法来检验硬水和软水．
（5）消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
15．下列有关水的说法正确是（　　）
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D．氢气燃烧生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
14．下列化学现象的描述，错误的是（　　）
A．二氧化碳气体通入酚酞试液变红
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四，生成黑色固体
13．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A区分黄铜（Cu，Zn）和黄金加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B鉴别硬水和软水加入少量明矾，搅拌，观察产生泡沫的多少
C证明分子间有空隙将1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
D检验集气瓶是否集满二氧化碳用带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭
A．AB．BC．CD．D
12．下列玻璃仪器不能加热是（　　）
A．B．C．D．
11．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些有关烧碱的问题请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）烧碱遇空气接触放置会变质，请你说说烧碱变质的原因是什么？固体氢氧化钠易潮解，然后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检查烧碱变质的方法是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑．
（3）请你设计一个实验，在既能检验氢氧化钠变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）碱和酸都能够发生中和反应，也都能使酸碱指示剂变色，请再写出碱在组成或性质方面的共同点．（写出一条即可）
（5）王强同学用氢氧化钠固体和水配置40g 10%的NaOH溶液，他在称量氢氧化钠固体时有以下做法：
A．称量氢氧化钠固体时在托盘天平两盘上各放一张质量相同的纸，把药品放在纸上称量
B．用量筒量水操作时，仰视量筒凹液面最低处量取36mL水
C．配溶液的烧杯洗涤后未干燥就使用
D．溶解搅拌一会时有少量的溶液溅出
以上操作导致溶质质量分数偏低的是BC（填字母），A操作的错误之处是不能将氢氧化钠固体放在纸上称量，而是放在烧杯中称量．
（6）晓明同学在实验室做实验时，要完全中和质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，他需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少克？
10．小红设计了如图所示的装置甲、乙进行趣味实验．
（1）使用装置甲进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．你推测发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）使用装置乙进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来．你推测锥形瓶中的物质可能为碳酸钠，（写出一种即可，下同）滴管中的物质可能为：稀盐酸．
（3）请你说出装置甲、乙中气球都能鼓起来的共同原理是压强改变．
9．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，不能用铁桶盛放波尔多夜得原因就Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
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