8．(1)水是地球上最普通.最常见的物质之一．①浑浊的天然水经沉淀.过滤.吸附等净化处理后.得到澄清的水是混合物(选填“纯净物或“混合物 )．②海水中溶解了大量的氯化钠.海水晒盐的原理是蒸发结晶.氯——青夏教育精英家教网——

8．（1）水是地球上最普通、最常见的物质之一．
①浑浊的天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到澄清的水是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
②海水中溶解了大量的氯化钠，海水晒盐的原理是蒸发结晶，氯化钠在溶液中是以Na⁺、Cl^-的形式存在的（填粒子符号）．
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域．
①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程．
②铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反应后溶液的质量会减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是A（选填字母）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜．

7．在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
用化学用语填空：
①一个镁离子Mg²⁺；
②-2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$；
③两个铁原子2Fe；
④空气中最多的物质的构成微粒N₂．

6．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	NaCl溶液	蔗糖	过滤
B	CaCl₂溶液	盐酸	过量CaCO₃、过滤
C	FeSO₄溶液	CuSO₄	过量铁粉、过滤
D	一氧化碳	二氧化碳	点燃

5．天津铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等．主要反应过程如图，请回答：

（1）反应②的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂（填化学式）．
（4）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为106.75g，则含杂质的铁中铁的质量分数为70%．

4．实验室要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g．请回答：
（1）若用氯化钠晶体和水来配制．则需要氯化钠晶体的质量为2.5g；水的体积为47.5mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水来配制．则需要10%的氯化钠溶液的质量为25g；在配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．

在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：如图1所示（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱，你认为它们判断依据的实验现象是铁片冒气泡慢，镁片冒气泡快；写出Ⅰ中发生的化学反应的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）通过观察实验Ⅲ的现象可得出的结论是铜的活动性强于银．
（3）上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X和溶液Y分别是Cu和HCl．（写出化学式）

2．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用装置A、E制取氧气，收集完氧气结束时，应进行的操作是应先移出导管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置是B（填字母序号）；收集二氧化碳只能用C装置的原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；收集一瓶二氧化碳如何检验是否收集满：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

1．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了如图实验：

（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填序号），⑤所对应的实验现象是析出晶体．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是②⑤（填序号）
（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到硝酸钾固体61.7 g．

20．人类的生存发展离不开能源．
（1）煤中常含有少量硫元素，因此燃烧时会产生污染大气的气体二氧化硫，造成酸雨．
（2）火力发电厂通过燃煤发电，为了使煤充分燃烧，通常先将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，同时还用鼓风机提供大量的空气．
（3）水煤气是水蒸气通过炽热的炭层而生成的气体，主要成份是一氧化碳和氢气．试写出反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）在化石燃料中，比较清洁的燃料是天然气．
（5）请从物质燃烧所需条件的角度解释“釜底抽薪”：由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧．

如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是C．
（2）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是B＞A=C（用＞、＜或=表示）
（3）50℃时，A物质饱和溶液中，溶质和溶液的质量之比为1：3．
（4）将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是降低温度（填一种方法）．
（5）若A中含有少量B，可用降温结晶方法初步提纯A．
（6）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是C＞B＞A（用＞、＜或=表示）．

0 162925 162933 162939 162943 162949 162951 162955 162961 162963 162969 162975 162979 162981 162985 162991 162993 162999 163003 163005 163009 163011 163015 163017 163019 163020 163021 163023 163024 163025 163027 163029 163033 163035 163039 163041 163045 163051 163053 163059 163063 163065 163069 163075 163081 163083 163089 163093 163095 163101 163105 163111 163119 211419