Question

5．天津铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等．主要反应过程如图，请回答：

（1）反应②的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂（填化学式）．
（4）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为106.75g，则含杂质的铁中铁的质量分数为70%．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据反应的化学方程式计算即可．

解答 解：（1）二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有铁，故溶液中不含有硝酸铜和硝酸银，滤渣中一定含有铜和银，滤液中含有的是硝酸亚铁，故填：Fe、Cu、Ag，Fe（NO₃）₂；
（4）设铁的质量为x，根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为：x+100g-106.75g=x-6.75g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              x-6.75g
 $\frac{56}{x}=\frac{2}{x-6.75g}$  x=7g
故铁的质量分数为：$\frac{7g}{10g}×100%$=70%．
故填：70%．

点评 本题考查的是金属的冶炼以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．